Kemi

Opløselighed

24. januar 2012 af androi1 (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Somebody help me! Er helt blank på at løse disse 2 opgaver....

Opløselighedsproduktet for sølvchromat, Ag₂CrO₄(s), er L = 1,1*10^-12 M³

Opg1:

Hvor mange milligram sølvchromat (Ag₂CrO₄) kan opløses i 4, 00 liter 1,50*10^-3 M sølvnitrat (AgNO₃)?
Der tages ikke hensyn til de basiske egenskaber af chromat. Molær masse: Ag₂CrO₄: 331,3 g*mol^-1

Opg2:

Sølvchromat kan omdannes til sølvphosphat:

3 Ag₂CrO₄(s) + 2 PO₄ _<^----> 2 Ag₃PO₄ + 3 CrO₄^2- K = 1,8*10^-4 M

Beregn, under hensyntagen til denne ligevægt, koncentrationen af chromat i en opløsning hvor et overskud af Ag₂CrO₄(s) er rystet til ligevægt med en 0,60 M Na₃PO₄-opløsning

Somebody help me! Er helt blank på at løse disse 2 opgaver....

Facit er henholdsvis:

0,65 mg og 0,039 M

Brugbart svar (0)

Svar #1
26. januar 2012 af kuerten15

Ksp = [Ag+]^2 * [CrO4^2-] = 1,1 * 10^-12 M^3

Du ved, at [Ag] = 1,5 * 10^-3 M

Skriv et svar til: Opløselighed

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.