Kemi
Reaktionsskemaer for saltopløsninger
Hej allesammen
Jeg skal i en kemirapport redegøre for hvad der sker med NaBr og NaI i en elektrolyse. Jeg ville spørger om der var en der kunne hjælpe mig med reaktionsskemaet, både for + og - elektroderne, hver for sig, men også samlet.
En fin forklaring på hvorfor forbindelserne reagerer således, kunne også være til stor hjælp :-)
Tak på forhånd!
Svar #1
01. februar 2012 af kuerten15
Oxidationen sker ved anoden og reduktionen ved katoden.
For NaBr:
Oxidation: 2 Br^- ---> Br2 (l) + 2e^-
Reduktion: 2 H2O + 2^e− ---> H2 (g) + 2 OH−
Prøv med NaI.
Svar #2
01. februar 2012 af Haalo (Slettet)
Altså så siger man:
Oxidation: 2 I^- ---> I2 (l) + 2^e
Reduktion: 2 H2O + 2 e^- ---> H2 (g) + 2 OH-
Right?
Hvis dette er rigtigt, hvordan skal det så forklares..
Altså jeg ved at ved en elektrolyse af NaCl, vil det se således ud:
2 Cl- (aq) ---> Cl2 (g) + 2 e^-
2 H2O + 2 e^- ---> 2 OH^- (aq) + H2 (g)
Samlet = 2 Cl^- (aq) + 2 H2O (l) ---> Cl2 (g) + 2 OH^- + H2 (g)
Grunden til at vi har at gøre med 2 gasser i produktet(NaCl), er vel fordi at både H2 og Cl2 er gasser .. Så for de to andre elektrolyser har vi ikke 2 gas-former, fordi de to stoffer vi har at gøre med ikke er gasser eller(altså I og Br)?
Skriv et svar til: Reaktionsskemaer for saltopløsninger
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.