Kemi

pH

03. februar 2012 af va65 (Slettet) - Niveau: B-niveau

Carboxylsyregrupperne i folsyre har følgende pKA værdier: pkA1 = 3,5 og pkA2 = 4,8. En 100 mL 0,050 M opløsning af folsyre titreres med 1,0 M NaOH. (Aminogruppernes protolytiske egenskaber har ingen indflydelse på denne titrering).
Beregn pH efter tilsætning af følgende mængder NaOH opløsning, og skitsér titrerkurven: 0 mL, 2,5 mL, 7,5 mL og 10 mL
facit :

Før tilsætning af NaOH: svag syre pH = 0,5 (pKA + pCA) = 0,5 (3,5 + 1,3) = 2,4

Efter tilsætning af 2,5 mL NaOH: pH = pKA1 = 3,5

Efter tilsætning af 7,5 mL NaOH: pH = pKA2 = 4,8

Efter tilsætning af 10 mL NaOH (fuld titrering): svag base: pOH = 0,5(pKB + pCB) = 0,5(9,2+1,35)=5,3 ⇒ pH=8,7

hvorfor Efter tilsætning af 2,5 mL NaOH: pH = pKA1 = 3,5 og

Efter tilsætning af 7,5 mL NaOH: pH = pKA2 = 4,8 ???????

altså PH= PKA??? hvordan???

Brugbart svar (1)

Svar #1
03. februar 2012 af mathon

første hydronafgivelse
pH = pK_a1 + log(V / (V_o1-V)) V < V_o1

pH = pK_a1 + log(0,5V_o1 / (V_o1- 0,5V_o1)) = pK_a1 = 3,5 V = 0,5V_o1

anden hydronafgivelse
pH = pK_a2 + log(V / (V_o2-V)) V < V_o2

pH = pK_a2 + log(0,5V_o2 / (V_o2 - 0,5V_o2)) = pK_a2 = 4,8 V = 0,5V_o2

da stofmængdeforholdet ved begge hydronreaktioner er 1 : 1
er
V_o^tota l = V_o1 + V_o2 = 10 mL = 5 mL + 5 mL

0,5V_o^total = 0,5(V_o1 + V_o2) = 0,5V_o1 + 0,5V_o2 = 0,25 mL + 0,25 mL = 5 mL

0,75V_o^total = 0,75(10 mL) = 7,5 mL = 0,5 mL + 2,5 mL = V_o1+ 0,5V_o2

_{de første 5 mL 1,0 M NaOH} _{medgår ved titrering af 1. hydron} _{- pKa1 = 3,5}
_{de efterfølgende 5 mL 1,0 M NaOH medgår ved titrering af 2. hydron} _{- pKa2 = 4,8}

Brugbart svar (1)

Svar #2
03. februar 2012 af mathon

generelt når

stofmængdeforholdet mellem titrand og titrator er 1 : 1
haves
n_s = n_b
V_s·c_s = V_o·c_b

V_s·c_s/c_b = V_o V_o = V_total^titrator

S + OH^- <---> B + H₂O
stofmængder i mol: V_s·c_s -V·c_b V·c_b
hvoraf

for pufferopløsningen
pH = pK_s + log(n_b/n_s)

pH = pK_s + log(V·c_b/ (V_s·c_s -V·c_b))

pH = pK_s + log(V/ (V_s·c_s/c_b -V))

pH = pK_s + log(V/ (V_o -V))

Brugbart svar (1)

Svar #3
03. februar 2012 af mathon

og
pH = pK_s + log(0,5V_o/ (V_o -0,5V_o))

pH = pK_s + log(0,5V_o/ 0,5V_o)

pH = pK_s + log(1)

pH = pK_s

Svar #4
03. februar 2012 af va65 (Slettet)

mange tak :))

Svar #5
03. februar 2012 af va65 (Slettet)

hvor kommer den 1,35 (PCb) fra tilsætning af 10 ml???

Brugbart svar (1)

Svar #6
03. februar 2012 af mathon

efter end titrering
har du et overskud
af OH^-
n_b - n_s = (0,010 L) · (1,0 mol/L) - (0,100 L) · (0,050 mol/L) = 0,005 mol OH^-
i fællesvolumenet (110 + 10 ) mL = 110 mL = 0,110 L

c_b^slut = n/V = (0,005 mol) / (0,110 L) = 0,045 M

pc_b^slut = -log(0,045) = 1,35

Brugbart svar (1)

Svar #7
03. februar 2012 af mathon

Efter tilsætning af 10 mL NaOH (fuld titrering): stærk base:

pOH = -log(0,045) = 1,35
ved 25ºC
pH = 14 - pOH = 14 - 1,35 = 12,65

Brugbart svar (1)

Svar #8
03. februar 2012 af mathon

efter end titrering ---> efter endt titrering

Skriv et svar til: pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.