Kemi
pH- titrering
50 mL 0,100 M HCL titreres med 0,200 M NaOH
Hvad er pH efter tilsætning af hhv 10, 25 og 30 mL base?
Håber, der er en venlig sjæl, som vil hjælpe mig med denne opgave.
På forhånd tak!
Svar #1
06. februar 2012 af mathon
titreringsligning
nb = ns
Vb·cb = Vs·cs = (0,050 L)·(0,1 mol/L)
Vb = Vs·(cs/cb)
Vb = (50 mL)·(0,1/0,2) = 25 mL
for 0 < Vb < 25 mL
pH = pKs + log(V / (Vo - V))
v = 10 mL
pH = -7 + log(10 / (25 - 10)) = -7,18
v = 25 mL
pH = 7
v = 30 mL
OH--overskud
(0,005 L)·(0,200 mol/L) = 0,001 mol
i (50 + 30) mL = 80 mL opløsning
[OH-] = n/V = (0,001 mol) / (0,080 L) = 0,0125 M
pOH = - log([OH-]) = - log(0,0125) = 1,90
ved 25ºC
pH = 14 - pOH = 14 - 1,90 = 12,10
Svar #2
06. februar 2012 af kuerten15
Det er en stærk syre-stærk base titrering.
n(syre) = n(base) = c(syre) * V(syre) = c(base) * V(base) <=>
V(syre) = 50 mL * 0,100 M / 0,200 M = 25 mL.
Altså er ækvivalenspunktet, når der er tlsat 25 mL 0,200 M NaOH.
10 mL 0,200 M NaOH:
Her har vi overskud af syre:
n(syre) = 0,100 M * 50 mL = 5,00 mmol
n(base) = 0,200 M * 10 mL = 2,00 mmol
[H+] = (50 - 10) mL / 50 mL * 0,100 M * (50 / (50 + 10)) mL = 0,0667 M
pH = -log(0,0667) = 1,17
25 mL 0,200 M NaOH:
Her er vi ved ækvivalenspunktet. Ved stærk syre-stærk base titreringer er pH = 7,00 ved 25 grader Celcius:
H20 = H+ + OH-
Kw = x^2 <=> x = 1,00 * 10^-7 M => pH = 7,00.
30 mL 0,200 M NaOH:
Her har vi overskud af base.
[OH-] = 0,200 M * (50 - 30 mL) / (50 + 30) mL = 0,05 M
[H+] = Kw / [OH-] = 1,00 * 10^-14 M^2 / 0,05 M = 2,0 * 10^-13 M => pH = -log(2,0 * 10^-13) = 12,70.
Svar #4
06. februar 2012 af Marimekko (Slettet)
Tusinde tak - men ved den med 10 mL skal pH blive 1,3.. Hvordan kan det ordnes? :)
Svar #5
06. februar 2012 af Marimekko (Slettet)
Hov havde ikke lige set der var kommet et svar mere! Tak for hjælpen!
Svar #6
06. februar 2012 af kuerten15
Jeg var lidt for hurtig:
10 mL 0,200 M NaOH:
Her har vi overskud af syre:
n(syre) = 0,100 M * 50 mL = 5,00 mmol
n(base) = 0,200 M * 10 mL = 2,00 mmol
[H+] = (25 - 10) mL / 25 mL * 0,100 M * (50 / (50 + 10)) mL = 0,05 M
pH = -log(0,05) = 1,30
Svar #7
06. februar 2012 af kuerten15
RETTET UDGAVE:
Det er en stærk syre-stærk base titrering.
n(syre) = n(base) = c(syre) * V(syre) = c(base) * V(base) <=>
V(syre) = 50 mL * 0,100 M / 0,200 M = 25 mL.
Altså er ækvivalenspunktet, når der er tlsat 25 mL 0,200 M NaOH.
10 mL 0,200 M NaOH:
Her har vi overskud af syre:
n(syre) = 0,100 M * 50 mL = 5,00 mmol
n(base) = 0,200 M * 10 mL = 2,00 mmol
[H+] = (25 - 10) mL / 25 mL * 0,100 M * (50 / (50 + 10)) mL = 0,05 M
pH = -log(0,05) = 1,30
25 mL 0,200 M NaOH:
Her er vi ved ækvivalenspunktet. Ved stærk syre-stærk base titreringer er pH = 7,00 ved 25 grader Celcius:
H20 = H+ + OH-
Kw = x^2 <=> x = 1,00 * 10^-7 M => pH = 7,00.
30 mL 0,200 M NaOH:
Her har vi overskud af base.
[OH-] = 0,200 M * (30 - 25 mL) / (50 + 30) mL = 0,0125 M => pOH = 1,90
pH = 14 - pOH = 14 - 1,90 = 12,10
Svar #9
14. marts 2012 af rikkeelmerdahl (Slettet)
kan mmol omregnes direkte til pH?
altså jeg får 10,0 mmol, men opgaven lyder på at jeg skal angive pH-værdien?
er den pH=10 så?
Skriv et svar til: pH- titrering
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.