Endoterm/exoterm

Ved at kigge på enthalpien (bindingsenergien):

Eksempel:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl

Vi bliver nød til at regne gennemsnits enthalpien for når bindingerne brydes dvs H-H og Cl-Cl og H-Cl. Alle disse burde du kunne finde i en tabel i en kemi bog.

436 kJ/mol (H₂) + 242 kJ/mol (Cl₂) → 2*432kJ/mol (2HCl). For at beregne enthalpi siger man:

ΔH = ΔH_Produkter - Δ_Reaktanter

ΔH = 864 kJ/mol - 678 kJ/mol = -186kJ/mol.

Når ΔH (positiv) = endoterm proces

Når ΔH (negativ) = exoterm proces.

Dvs. denne proces er exoterm da ΔH er negativ.  

ΔH er da ikke negativ? 

Hmm nej det har du ret i. Skrev negativ fordi jeg ved den er negativ, men ud fra beregningen.. Ja så er den endoterm. Mystisk. Enten har jeg en outdated tabel eller også har jeg lavet en regnefejl som en klog person nok fanger ^^

Haha, okay. Tak for hjælpen anyways :-)