Kemi

kemi

10. februar 2012 af lillebil

hej

er der nogen der kan hjælpe mig med at løse den opgave, den er svært jeg skal beregne den aktuellestofmængdekoncentration af oxonium i en opløsning af ethansyre( fx 0,015 M CH3COOH) og i en opløsning af ammoniak ( fx 0,025 M NH3)

på forhånd tak

Brugbart svar (0)

Svar #1
10. februar 2012 af mathon

pK_s(ethansyre) = 4,75 dvs svag syre

pK_b(ammoniak) = 4,75 dvs svag base

Brugbart svar (0)

Svar #2
10. februar 2012 af mathon

hvorfor

pH = (1/2)·(pK_s - log(c_s)) = (1/2)·(4,75 - log(0,015)) = 3,29

[H₃O⁺] = 10^-pH= 10^-3,29 = 0,00052 M

pOH = (1/2)·(pK_b - log(c_b)) = (1/2)·(4,75 - log(0,025)) = 3,18

pH = 14 - pOH = 14 - 3,18 = 10,82

[H₃O⁺] = 10^-pH= 10^-10,82 = 1,51·10^-11 M

Skriv et svar til: kemi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.