stofmængdekoncentrationer

   vandopløseligheden af C₁₂H₂₂O₁₁ er ved 20ºC
                                 
                                       ca. 200 g/100 mL

   n = m/M = (5,00 g) / (342,30 g/mol) = 0,014607 mol

   c = n/V = (0,014607 mol) / (0,100 L) = 0,14607 M

      molære koncentrationer i 100 mL           C₁₂H₂₂O_{11 (s)}   --->   C₁₂H₂₂O_{11 (aq)}
                                     start                           0,14607                          0                           formelle
                                     opløst                              0                         0,14607                      aktuelle
                            

n(C12H22O11) = m/M = 5 g/(342,3 g/mol) = 0,01461 mol

c(C12H22O11)= 0,01461mol/0,1L = 0,1461 M (molær)                formel

[C12H22O11] = 0 M                                                                               aktuel

opløsning: 

C₁₂H₂₂O₁₁ --> 12C (aq) + 22H (aq) + 11 O (aq)  - Jeg ved ikke hvad ladningerne bliver her, men princippet er det samme

aktuelle konc. af ionerne: 

[C] = 12*c(C12H22O11) = 12*0,1461M =1,753 M

[H] = 22*c(C12H22O11) = 3,214 M

[O] = 11*c(C12H22O11) = 1,607 M

@#3

                         C₁₂H₂₂O₁₁  danner ikke ioner i vandig opløsning
men
                                      C₁₂H₂₂O₁₁   +   H₂O   <--->   2 C₆H₁₂O₆  

#4

Ok, men bliver det så ikke:

[C₆H₁₂O₆] = 2*c(C12H22O11) =2*0,1461 M = 0,2922 M  - efter din reaktion

Desuden har du slået op, at opløs. af C12H22O11 er 200 g/100ml

Hvorfor har du så lavet et ligevægtstegn i reaktionen i #4?

          alle krystaller af C₁₂H₂₂O_{11 (s)} opløses i 100 mL vand

                                                  C₁₂H₂₂O_{11 (s)}   --->   C₁₂H₂₂O_{11 (aq)}
  hvorefter ligevægten
                                                  C₁₂H₂₂O_{11 (aq)}   +   H₂O _(l)   <--->   2 C₆H₁₂O_{6 (aq)}
  indstiller sig

aha, mange tak