Fysik
den termodynamiske identitet
dU = T dS - pdV
kaldes den termodynamiske identitet i min bog, og den udledes ved at se en proces, hvor volumen og energi ændres som sammensat af to separate processer:
1) først ændres energien med volumen konstant
2) Så ændres volumenet
Jeg ved godt, at der regnes med infinitisimaler, men jeg synes stadig det er underligt, at man sådan kan dele processen op i to skridt. For hvis volumenet ændrer sig imens energien ændrer sig, er det vil slet ikke så simpelt? Prøv at forklare med et godt argument, hvorfor det er tilladeligt at dele processen op i to skridt :)
Svar #1
04. marts 2012 af mathon
...vejen der fører fra den ene tilstand til den anden er ligegyldig
Svar #2
04. marts 2012 af zezima (Slettet)
okay. Det har jeg hørt før. Men det er jo bare et andet udsagn: Hvorfor gælder det så?
Du kan jo sagtens se, at hvis man har noget ved forskellige indre energier, så er entropitilvæksten forskellige i de to tilfælde. Se f.eks. på en ideal gas, der afhænger multipliciteten af energien af molekylerne..
Svar #3
06. marts 2012 af OhFortuna (Slettet)
Den thermodynamske identitet er en identitet af differentialer, og det betyder at man i første instans begge forandringer må se som uafhængige af hinanden. Se om den matematiske betydning af differentialer f.eks : http://www.hans-gerda.dk/math/index.htm under menu-item "Differentials".
Skriv et svar til: den termodynamiske identitet
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.