Kemi
HJÆLP... syre/Base-kemi...
Opgaven lyder sådan:
Ethansyre, phosphorsyre og flussyre er tre ikke-stærke syrer.
Natriumsulfid er en ionforbindelse som dissocierer i vand til natriumioner og sulfidioner. Sulfidionen er en ikke-stærk base.
Beregn [H3O+], [OH-], pH og pOH i følgende opløsninger:
a) 0,25 M CH3COOH
Da det er en ikke-stærk syre vil jeg først beregne koncentrationen af H3O+:
Konc. af H3O+ = 10-pH//cs = 10-pH/0,25 M
Men jeg kender ikke pH, eller Ks. Kan ikke finde ud af hvordan jeg skal løse opgaven... håber nogle kan hjælpe...
På forhånd tak!
Mvh
Anne
Svar #1
17. marts 2012 af mathon
middelstærk svag pKs
ethansyre 4,76
flussyre 3,20
phosphorsyre 1,30
phosphorsyrling 7,21
phosphorundersyrling 12,32
Svar #3
17. marts 2012 af 85anne (Slettet)
Mange tak for hjælpen - nu ved jeg, hvad jeg skal gøre :)
Svar #4
18. marts 2012 af mathon
korrektion til #1
middelstærk svag pKs
ethansyre 4,76
flussyre 3,20
phosphorsyre 1,30
phosphorsyrling 7,21
phosphorundersyrling 12,32
Svar #5
18. marts 2012 af 85anne (Slettet)
Fint - jeg fandt selv pKs ved at kigge i min tabel ;) Tusind tak for hjælpen, den var fuldstændig uunværlig :)
Jeg har så et nyt spørgsmål:
Jeg skal finde protolysegraden, a, af en ikke-stærk base.
De eneste opysninger, jeg har er:
d) 0,003 M Na2S
pKs = 0,10 (for S), middelstærk base
KB = 10-0,003
KB = 9,93 • 10-1 M
KB = [OH-]2
CB - [OH-]
9,93 • 10-1 M = [OH-]2
0,003 M - [OH-]
Solve ( 9,93 • 10-1 M = [OH-]2 )
0,003 M - [OH-])
[OH-] = 2,99 • 10-3
pOH = ½(pKB-log(cB))
pOH = 1/2 (0,10-log(0,003))
pOH = 1,3 ≈ 1
pH = 14,00-1
pH = 13
Hvad skal jeg gøre??
Svar #7
18. marts 2012 af mathon
når α er dissociationsgraden
haves:
S2- (aq) + H2O (l) <---> HS- (aq) + OH- (aq)
molære koncentrationer: (1-α)·cb α·cb α·cb
ligevægtsbrøken giver
[HS- (aq)] · [OH- (aq)] / [S2- (aq)] = Kb = 10-pKb = 10-1 = 0,1
α2·cb2 / ((1-α)·cb) = 0,1
α2·cb / (1-α) = 0,1
cbα2 + 0,1α - 0,1 = 0 0<α<1
0,003α2 + 0,1α - 0,1 = 0
α ≈ 0,97 = 97%
Svar #9
18. marts 2012 af 85anne (Slettet)
#7
når α er dissociationsgraden
haves:
S2- (aq) + H2O (l) <---> HS- (aq) + OH- (aq)
molære koncentrationer: (1-α)·cb α·cb α·cb
ligevægtsbrøken giver
[HS- (aq)] · [OH- (aq)] / [S2- (aq)] = Kb = 10-pKb = 10-1 = 0,1
α2·cb2 / ((1-α)·cb) = 0,1
α2·cb / (1-α) = 0,1
cbα2 + 0,1α - 0,1 = 0 0<α<1
0,003α2 + 0,1α - 0,1 = 0
α ≈ 0,97 = 97%
Hvordan kommer du fra 0,003a2 + 0,1a -0,1 = 0 til at a= 0,97...?
Skriv et svar til: HJÆLP... syre/Base-kemi...
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.