Kemi
Mængdeberegning??
21. august 2005 af
Jubbi (Slettet)
Har fået denne opg men er gået i stå ang hvilket formel der skal bruges en der kan hjælpe mig???
- Hvis du havde taget 100 ml 0,200 M AgNO3. Hvor mange mol AgNO3 havde du så - hvor mange mol sølv kunne du få dannet ?- og hvor mange g sølv. (forudsat at der er nok kobber)
- Hvis du havde taget 100 ml 0,200 M AgNO3. Hvor mange mol AgNO3 havde du så - hvor mange mol sølv kunne du få dannet ?- og hvor mange g sølv. (forudsat at der er nok kobber)
Svar #2
21. august 2005 af SirBille (Slettet)
hov.. skulle selvfølgelig stå:
0,1 L * 0,2 M AgNO3 = 0,02 mol AgNO3
0,1 L * 0,2 M AgNO3 = 0,02 mol AgNO3
Svar #3
21. august 2005 af Jubbi (Slettet)
En der os kan hjælpe med denne opg tror nemlig jeg har lavet kludder i den
Chlorin er en 1,0 M opløsning af Natriumhypochorit NaClO i vand
- Hvilke ioner indeholder Chorin
Den indeholder Na+ og Cl- mens O er tilskuer ion
- Saltsyer er en opløsning af gassen HCl, Hvilke ioner indeholder saltsyren?
Denne indeholder H3O
Ved en fejltagelse sammenblandes 20 ml chlorin med mængde saltsyre. Herved dannes en gulgrøn gas, der ved analyse viser sig at være giftig chlor.
- Hvilke ioner kan have reageret ved dannelsen af chlor?
H+og O kan have reageret ???
Chlorin er en 1,0 M opløsning af Natriumhypochorit NaClO i vand
- Hvilke ioner indeholder Chorin
Den indeholder Na+ og Cl- mens O er tilskuer ion
- Saltsyer er en opløsning af gassen HCl, Hvilke ioner indeholder saltsyren?
Denne indeholder H3O
Ved en fejltagelse sammenblandes 20 ml chlorin med mængde saltsyre. Herved dannes en gulgrøn gas, der ved analyse viser sig at være giftig chlor.
- Hvilke ioner kan have reageret ved dannelsen af chlor?
H+og O kan have reageret ???
Svar #4
21. august 2005 af KemiKasper (Slettet)
argh. Chlorin er en vandig opløsning af Na+ og ClO-.
Overvej følgende redoxreaktion i sur opløsning:
Cl- + ClO- --> Cl2
som lige skal afstemmes..
Overvej følgende redoxreaktion i sur opløsning:
Cl- + ClO- --> Cl2
som lige skal afstemmes..
Skriv et svar til: Mængdeberegning??
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.