Kemi
Spørgsmål om H3O og pH
Hej mennesker :)
Jeg sidder fast i nogle spørgsmål i kemi, som jeg har svært ved at svare på.
1) "Hvad er H30 i en opløsning med pH = 5,3 ?
2) 110 mL 0,25 mol/L natriumhydroxid-opløsnig og 140 mL 0,086 mol/L bariumhydroxid-opløsning sammenblandes.
- Beregn OH- i blandingen
- Beregn pH i blandingen
Det ville være fantastisk, hvis nogen kunne hjælpe mig!
Tak på forhånd ! :-)
Svar #1
06. maj 2012 af kuerten15
1) pH = -log[H+] = 5,3. Du skal altså bare isolere [H+] = [H3O+].
2) Du skal beregne den samlede OH- koncentration i blandingen, hvorefter du anvender:
pH = 14 - pOH, hvor
pOH = -log[OH-].
Svar #2
06. maj 2012 af Hjælpsøges95 (Slettet)
Mange tak! :) Men skal jeg så sige pH = -log [3] eller hvad? forstår ikke helt hvad du mener med at isolere H.
Svar #3
06. maj 2012 af kuerten15
Nej.
Du skal løse ligningen:
-log(x) = 5,3, hvor x = [H+] = [H3O+].
Svar #4
07. maj 2012 af mathon
"værktøj":
pH = -log([H3O+])
[H3O+] = 10-pH
pOH = -log([OH-])
[OH-] = 10-pOH
ved 25ºC
pH + pOH = 14
[H3O+] · [OH-] = 10-14 M2
Svar #5
07. januar 2013 af Kenoba (Slettet)
Nogen der kan hjælpe.
Hvordan finder man [H3O+] og pH i en 0,01 M saltsyre?
Skriv et svar til: Spørgsmål om H3O og pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.