Opløselighedsprodukt

Siden man skal beregne opløseligheden af Mg(OH)2 i vand, skal man antage, at der er tale om en mættet vandig opløsning; herved er det ligegyldigt, hvor meget Mg(OH)2 der er uopløst.

Hvis man kender opløselighedsproduktet for Mg(OH)2, kan man bestemme koncentration for Mg²⁺ i opløsningen:

K_O=[Mg²⁺]*[OH^-]²=x³

Når man har bestemt koncentrationen for Mg², har man ligeledes fået koncentrationen af den opløste Mg(OH)2.

Til sidst kan man omregne koncentrationen til g pr. 100mL opløsning

Beregningerne er jeg fortrolige med, jeg manglede bare lige argumentet:

Siden man skal beregne opløseligheden af Mg(OH)2 i vand, skal man antage, at der er tale om en mættet vandig opløsning; herved er det ligegyldigt, hvor meget Mg(OH)2 der er uopløst.

Tak

ikke antage
                     opløseligheden af Mg(OH)₂ = opløst mængde Mg(OH)₂ i en mættet opløsning

   kaldes den molære opløselighed af Mg(OH)₂ for s

     haves

   M(MgH₂O₂) = sum({1,2,2}*{24.305,1.008,15.999}) g/mol = 58,319 g/mol
                                         

                                                       Mg(OH)_{2 (s)   <--->}     Mg²⁺ _(aq)   +   2 OH^- _{(aq)
molære koncentrationer i ligevægt:}                  s                           s                    2s
                      

        opløselighedsproduktet
                                                        K_op   =    [Mg²⁺ _(aq)] · [OH^- _(aq)]²  =  s · (2s)² = 4s³

                                                        s = (K_op / 4)^1/3

                                                        s = ((5·10^-12 M³) / 4)^1/3 = 1,077217·10^-4 M

                                                        m/V = s·M  = (1,077217·10^-4 mol/L) · (58,319 g/mol) = 0,0062822 g/L =

                                                                                                                                     0,628 mg pr 100 mL
            

Mathon kan du ikke forklare lidt mere detaljeret, hvordan du har lavet opgaven i tråden

https://www.studieportalen.dk/forums/Thread.aspx?id=1017062

Jeg forstår ikke helt hvorfor du kan sige

i 0,15 M Na₂SO₄
                               er
                                          [SO₄^2-] = 0,15 M

                                         [Na⁺] = 2·[SO₄^2-]  = 0,30 M

Hvordan ved du, at stoffet opløses helt, så man kan sige, at c(Na₂SO₄) = [SO₄^2-]

Desuden forstår jeg ikke, at du har et "s" stående under Mg(OH)₂ i ligevægtssituationen. Er s den formelle koncentration af stoffet?

                  en mættet opløsning er decanteret fra en opløsning med bundfald

#5

Jeg forstår ingenting, af den sætning du har skrevet.

                   decantere = hælde ovenfor stående opløsning fra et bundfald

       dvs

                                Na₂SO_{4 (s)}     <--->   2 Na⁺ _(aq)   +   SO₄^2- _(aq)

                                                                      ^{som hældes fra}

Men hvordan forklarer det, at du kan sætte den formelle stofmængdekoncentration af Na₂SO₄ at være lig med den aktuelle stofmængdekoncentration af SO₄^2-?

                    ...fordi Na₂SO₄ er let opløseligt og derfor 100% ioniseret så længe den er umættet

    opløseligheden af Na₂SO₄ ved 20ºC er ca 30 g pr 100 mL opløsning svarende til 2,11 M

    følgelig er en 0,15 M Na₂SO₄-opløsning 100% ioniseret

Nå okay. Tak. En anden ting jeg ikke helt forstår, du gør i den opgavetråd, er, at du sætter

[Ca²⁺ _(aq)] = [CaSO⁴ _(aq)]

Burde det i stedet for ikke været

[Ca²⁺ _(aq)] = c(CaSO⁴ _(aq)) ?

Du har nemlig et andet sted (og det gør de også i min bog) defineret opløseligheden af et stof som:

Ved et stofs opløselighed forstås den formelle molære koncentration af en mættet opløsning af stoffet

                                              CaSO_{4 (s)}   <--->   CaSO_{4 (aq)}   <--->   Ca²⁺ _(aq)   +   SO₄^2- _{(aq)
molære koncentrationer}                                                   s                           s                     s                                                         
 

                           som bør være
                                                           c(CaSO_{4 (aq)}) =   [Ca²⁺ _(aq)]                  

Så fik du svaret på det. Tak ;)