Kemi

Bikarbonatbufferen - en misforståelse?

27. maj 2012 af mrsdarcy (Slettet)

Hej allesammen,

Jeg har lige et par små spørgsmål mht bikarbonatbufferen. Sikkert superlet, men jeg må på en eller anden måde have gjort en grundlæggende tankefejl og kan simpelthen ikke "se igennem den".

Altså, et svar på en eksamensopgave ang regulering af CO2tension i blodet lyder:

"Effekten af en vedvarende stigning i PaCO2 vil over længere tid klinge af pga øget renal udskillelse af H+ og en øgning af plasma HCO3- koncentrationen i blodet (reabsorption fra nyrer). Bikarbonat diffunderer langsomt over blodhjernebarrieren hvorved den centrale H+ falder. Dette vil svække den initiale virkning på ventilationen af stigningen i PaCO2."

Så er det jeg ikke forstår:

1. Er det ikke rigtigt at H2CO3 bilver til H+ og HCO3-?! H+ er syren, HCO3- er basen.

Antaget at vi har meget syre i kroppen, altså i form af meget CO2 (måske pga hypoventilation), så vil ligevægten gå mod højre og i sidste ende danne H+ og HCO3-.......vi bliver "sure"....derfor vil kroppens kemorec stimulere til øget ventilation så denne ligevægt igen kan skubbes mod højre=vi udånder CO2?

Den sidste sætning lyder at HCO3 diffunderer over BHB hvorved H+ falder - er det rigtigt forstået at H+ falder fordi den går sammen med den absorberede HCO3- og danner H2CO3 og så CO2 og vand?!?! I så fald, så fatter jeg simpelthen ikke hvorfor det ikke vil give større ventilation?!?!?!

Måske kan det her opsummeres til at jeg ikke helt er klar over hvad HCO3- rolle i hele det her er?

Brugbart svar (0)

Svar #1
27. maj 2012 af Dulugtergrimt (Slettet)

Du tabte også mig lidt til sidst.

Overordnet set har vi ligevægten:

H₂O + CO₂ <-> H₂CO₃ <-> HCO₃^- + H⁺

Ud fra dette er det rigtigt nok, at når CO₂ opløses i vand (eller plasma) så vil ligevægten indstille sig således, at der dannes H⁺-ioner og den korresponderende base, HCO₃^-. pH angiver hvor mange frie H⁺-ioner der er i omgivelserne. Denne falder, da der er flere H⁺, og plasma bliver surt.

Når de centrale kemoreceptorer i medulla oblongata opfanger dette vil ventilationen øges, så mere CO₂ udåndes. Dermed vil ligevægten ifølge Le Chateliers princip indstille sig, så der dannes mere CO₂, da kemiske reaktioner vil modvirke ethvert indgreb i ligevægten (og øget ventilation, dvs. fjernelse af CO₂ er et indgreb!). Dermed reguleres pH.

Den sidste sætning taber du mig lidt på. CO₂ kan krydse BHB og dissocierer i CSF, hvor ligevægten indstiller sig, så CSF forsures. Jeg har ikke hørt at HCO₃^- skulle kunne krydse BHB, da idéen med BHB er, at gøre hjernens omgivelser totalt impermable for stoffer, som intet har at gøre i hjernen, dvs. som regel med polære stoffer. HCO₃^- er polært og vil derfor ikke kunne komme over.

Skriv et svar til: Bikarbonatbufferen - en misforståelse?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.