HJÆLP! Pufferopløsning

Jeg har også problemer med den!!! anyone????

Jeg har et bud:

Først finder jeg stofmængden af dem alle:

Tris: 0,5L*0.1M=0,05mol

HCl opløses sig og bliver til H30+, derfor: H₃O⁺= 0,021L*1M = 0,021mol

NaCL (salt)  er sådan set ligegyldig. 

Nu laver jeg et før/efter skema (ikke besværlig da de reagere 1:1):

                   tris (aq)    +    H3O^+    ->       trisH+ (aq)   +    H2O (l)

før           0,05mol             0,021                 0

efter        0,029                 0                        0,021

Nu anvender jeg pufferligningen: pH= pKs+ log(nB/nS)

pH= 8,06 + log(0.029/0,021) = 8,2

Det er mit bedste bud, men jeg er ikke 100%..  

Jeg kan følge det meste af det du gør, og er enig langt hen af veje, men hvor får du de 0,029 tris fra efter? 
og hvorfor siger du, at trisH+ efter må være 0,021 er det pga. H3O^+ er den begrænsende faktor? 

Ja, lige præcis :)

0.021 mol af de 0,05mol tris reagere jo med H30+, så må du have 0,029 mol tris tilbage :) Og så må man have 0,021mol af trisH+

Aarh, på den måde. det giver jo god mening.

tak for hjælpen :)

Tusind tak igen campbell, men er din pKb ikke forkert? jeg får den til 5.9 hvor jeg bruger følgende formel:

pkb = -log(c_s)

hovsa det er pKb = -log(Ks)

Ers: Men i pufferligningen skal du bruge pKs og ikke pKb, som er den jeg tror du har beregnet.

Men hvorfor finder vi pks når tris er en base? I min formelsamling har man følgende reaktion:

S + H2O <-> B + H3O+

hvilket giver formlen pH = pKs + log([B}/[S])

Burde det så ikke være det omvendte med følgende opgave? altså,  pH = pKs + log([S}/[B])?

nej
                                          pOH = pK_b + log([S]/[B])

hvoraf ved 25ºC
                                          14 - pH = 14 - pK_s + log([S]/[B]))

                                          - pH = - pK_s - (- log([S]/[B]))

                                           pH = pK_s + log([B]/[S])

nårh ok, så man har kun mulighed for at bruge denne formel pH = pKs + log)[B]/[S])?

Nej du kan også godt bruge formlen: pOH = pKb + log([S]/[B]) som marathon skrev.

men pH=pKs+log([B]/[S]) kan ogs bruges og det er den som står i formelsamlinger og sådan, og du slipper for en mellemregning.