Phosphatbuffer...

En phosphatbuffer er en opløsning bestående af en ligevægt af H₃PO₄, H₂PO₄^-, HPO₄^2- og PO₄^3- , som har til hensigt at sikre en konstant pH, uanset den kemiske reaktion som ellers sker i opløsningen.. Dvs., man tilsætter nogle reaktanter til opløsningen, og lader dem reagere. Bufferopløsningen sikrer, at pH er konstant under hele forløbet.

Hvis du virkelig har kemi på A-niveau, må du hellere kigge hvad der står i din bog om buffer-opløsninger... Det er rimelig at forstå i kemi.

  Bjerrumdiagrammet
  som for
                                 H₃PO₄/H₂PO₄^-      giver

                                            pH = 2,2 + log((1-x) / x)

                                 H₂PO₄^-/HPO₄^2-      giver

                                             pH = 7,2 + log((1-x) / x)

                                 HPO₄^2-/PO₄^3-      giver

                                             pH = 12,2 + log((1-x) / x)

beregning af syrebrøk ud fra pH

                                     x = 1/(1+10^pH-pK_s)
                              

Phosphat buffer kan også være natrium phosphat buffer som har pH 6,8- 7,5. 

som jo netop er

                                 NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄    

                                 H₂PO₄^- / HPO₄^2-

                                             pH = 7,2 + log((1-x) / x)                    [HPO₄^2- ] = (1-x)·C        [H₂PO₄^- ] = x·C