Opløselighed af strotniumsulfat

Har jeg lavet opgaverne a b og c rigtigt? og hvordan beregnerman opløseligheden af et stof?

Opgave 3.11 A
25.0 mL 2.00 mM SrCl₂ blandes ved en given temperatur med 15.0 mL 4.00 mM Na₂SO₄. Der dannes et bundfald af strontiumsulfat. ( SrSO₄ )
a) Opskriv et reaktionsskema for fældningsreaktionen
SrCl₂+Na₂SO₄→SrSO₄+2 NaCl
Bundfaldet filtreres fra, og den aktuelle koncentration af Sr^(2+) i filtratet bestemmes til at være
7.5 · 10-4 M.
b) Beregn den aktuelle koncentration af SO_4^(2-) i filtratet.
V(SrCl_2) = 0.025 L
c (SrCl_2) = 0.002 M
V (Na_2 SO_4) = 0.015 L
c (Na_2 SO_4) = 0.004 M
[Sr^(2+)] = 7.5·?10?^(-4)M
M(SO_4^(2-)) = 96.06 g/mol
M(Sr^(2+)) = 87.62 g/mol
n(SO_4^(2-))=c·V=?0.004?_M·0.015L=6·?10?^(-5) mol.
n(Sr^(2+) )=c·V=?0.002?_M·0.025L=5·?10?^(-5) mol.
Da forholdene er 1:1 i reaktionen bliver der en rest tilbage.
6·?10?^(-5) mol.-5·?10?^(-5) mol.= 1·?10?^(-5) mol.
[A]=n(A)/V=(1·?10?^(-5) mol.)/(0.040L.)= 2.5·10^-4_M
c) Beregn en værdi for opløselighedsproduktet for strontiumsulfat ved den pågældende temperatur.
K_0=[C]^c·[D]^d=(6·?10?^(-5) mol)^(6·?10?^(-5) mol)·5·?10?^(-5) mol^(5·?10?^(-5) mol)=0.9989_M
d) Beregn opløseligheden (i g/100 mL) af strontiumsulfat ved den pågældende temperatur.

Hvordan gør man?

Tak på forhånd