theoretical yield” og ”actual yield”.

Theoretical yield kaldes på dansk for teoretisk udbytte. Det er det udbytte, som maksimalt kan opnås, hvis alle reagenserne i din blanding reagerer og danner dit ønskede produkt..

Forestil dig, at du har 3 mol A og 4 mol B (reaktanter), som laver dit ønskede produkt C:

A + B -> C.

Det teoretiske udbytte her er 3 mol C . Selvom der er mere B tilbage i din opløsning, er der ikke nok A til at lave 4 mol C. Derfor vil man så kalde A for den "begrænsende reaktant" (eller limiting reactant, hvis du vil holde det på engelsk)

Det er imidlertid umuligt at opnå 100 % omdannelse.. Når du skal finde det aktuelle udbytte, "actual yield", gør du det tit ved at veje dit produkt, og dette er altid mindre end det teoretiske udbytte.

Den to primære grunde er, at ligevægten aldrig vil være forskudt 100 % mod højre - der vil altid være en rest af både A og B tilbage efter reaktionen, selvom denne rest kan være ret lille. Du mister også altid produkt under oprensning (filtrering, overføring fra én kolbe til en anden, etc), som ikke bliver vejet med..

Til sidst kan der også ske andre reaktioner, der giver et uønsket produkt, enten ala

A + B -> D    , eller hvor C (dit ønskede produkt) måske kan reagere igen, så du får A + B -> C + B -> D..

Dermed får du mindre af dit ønskede produkt C. Når du vejer C vil du selvfølgelig oftest også veje D med, men D er altså ikke dit ønskede produkt.

Hjalp det? :)

Ja, det gjorde så. Tusind tak for hjælpen:)