Kemi
opløselighed
Hej
Har en opg hvor jeg skal beregne stofmængden af AgBr, der ved 25 grader kan opløses i
a)100 ml vand??
b)100 ml 1,0*10^-4 M NaBr
Nogen der kan give et lille hint? Jeg har slået opløselighedsproduktet for AgBr op som er 5,3*10^-13 M^2 men så ved jeg ikke helt hvordan jeg kommer videre
Svar #1
11. september 2012 af mathon
a)
når den nolære opløseligheden af AgBr ar s
haves
Ag+ (aq) + Br- (aq) ---> AgBr (s)
molære koncentrationer s s
[Ag+] · [Br-] = Kop
s · s = Kop
s = √(Kop) = √(7,7·10-13 M2) = 8,77·10-7 M
dvs
der kan opløses 8,77·10-8 mol AgBr i 100 mL vand
Svar #5
11. september 2012 af mathon
b)
[Ag+] · [Br-] = (7,7·10-13 M2)
[Ag+] · (10-4 M) = (7,7·10-13 M2)
[Ag+] = (7,7·10-13 M2) / (10-4 M) = 7,7·10-9 M
det vil i 100 mL 1,0·10-4 M NaBr
sige
n(Ag+) = (0,100 L) · (7,7·10-9 mol/L) = 7,7·10-10 mol
ækvivalerende
7,7·10-10 mol AgBr
konklusion:
der kan opløses 7,7·10-10 mol AgBr i 100 mL 1,0·10-4 M NaBr
................
i ovenstående beregning er der set bort fra den yderst ringe mængde Br-, der tilsættes opløsningen
ved tilførsel af 7,7·10-10 mol AgBr
Skriv et svar til: opløselighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.