Ligevægt

Kp er beregnet ud fra partialtryk (i atm,bar,Pa osv) af de givne komponenter i en reaktion, mens Kc er beregnet ud fra koncentrationer (mol, mol/liter osv.)

Jeg går ud fra du mener K0 (nul), men jeg er ikke sikker på jeg er stødt på det udtryk før. Der findes dog mange navne for de samme ligevægtskonstanter.

2) Henrys lov (eller koefficient som nogen kalder den) gælder kun for opløselighed af gasser i solventer, når x-->0. Dog gælder det ikke for alle gasser, men kun for de gasse som ikke reagerer med deres solvent.

Vil man gerne beskrive opløselighed af gasser når x-->1, skal man bruge Raoults lov.

3)
Hvis man tilføjer reaktant til en reaktion siger Le Chetalliers princip at reaktionen vil forskydes mod produktsiden.. Siden både H₂CO₃ og H₂O er reaktanter, vil de forskyde reaktionen mod den anden side.

HCO₃^- er den korresponderende base til H₂CO₃ og vil derfor opføre sig som en base i denne reaktion, ligesåvel som H₃O⁺ er den korresponderende syre til basen H₂O. (Bare til info).

H₂CO₃ er en svag syre og NaOH er en stærk base. Disse vil reagere og danne en basisk opløsning. Da pKa-værdien for HCO₃^- er højest, betyder det at reaktionen bliver skubbet mod højresiden.

Håber det hjælper.

Tak for svaret, jeg synes jeg forstår det bedre nu, men har lige et par spørgsmål. Hvad betyder "solventer" og hvodan kommer x ind i billedet?

Til spørgsmål 3: Er det lige meget hvad jeg tilføjer reaktionen, så bliver den forskudt mod højre? Hvis jeg f.eks. tilføjer vand bliver reaktionen forskudt mod højre?

Solventer er det du bruger til at opløse dine stoffer med. F.eks. kan alkohols solvent være vand.

x er massebrøk, og den bruges i forbindelse med Henrys lov til at beskrive grænsebetingelserne for brugen af netop Henrys lov.

Det er ikke ligemeget hvad du hælder i.. hvis du tilfører syre, så vil du forskyde reaktionen mod venstre idet pH vil falde og dermed vil reaktant siden blive favoriseret..

mange tak for svaret

har fundet at massebrøken betegnes: mB/mA+mB men kan ikke se noget x