En neutralisationsprocess, hjælp.

15. september 2012 af Ya Mahdy Adrekna (Slettet)

How many moles of are present if 5.90×10−2 of was needed to neutralize the acid solution?

Hvordan bærer man sig ad?

Brugbart svar (0)

Svar #1
15. september 2012 af mathon

...for få oplysninger

Svar #2
15. september 2012 af Ya Mahdy Adrekna (Slettet)

Øv, kan ikke finde opgaven igen.

Har en anden lignende..

If 34.2mL of 0.156 M KOH is required to neutralize completely 25.0mL H2SO4 solution, what is the molarity of the acid?

Tror slet ikke jeg forstår neutralisations begrebet

Brugbart svar (0)

Svar #3
15. september 2012 af mathon

2 NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2 H₂O

stofmængdeforholdet
NaOH : H₂SO₄ = 2 : 1

Svar #4
15. september 2012 af Ya Mahdy Adrekna (Slettet)

Altså det er jo denne reaktion her der er tale om: H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H20

Vil du være venlig at forklare lidt nærmere.. Kan godt se at forholdet mellem H2SO4:2KOH er 1:2 og hvordan skal jeg arbejde videre med det ?

Brugbart svar (0)

Svar #5
16. september 2012 af mathon

2 KOH + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + 2 H₂O

stofmængdeforholdet
KOH : H₂SO₄ = 2 : 1

Brugbart svar (0)

Svar #6
16. september 2012 af mathon

2 KOH + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + 2 H₂O

stofmængdeforholdet
KOH : H₂SO₄ = 2 : 1 = 1 : (1/2)

du har så
n(H₂SO₄) = (1/2)·n(KOH)

(0,025 L)·c_s = (1/2)·(0,0342 L)·(0,156 M)

c_s = (1/2)·((0,0342 L) / (0,025 L)) · (0,156 M) = 0,107 M

Skriv et svar til: En neutralisationsprocess, hjælp.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.