Ammoniak

                                ...højt tryk og lav temperatur

Hej Marinwuhu
Ammoniakreaktionen skal køre ved højt tryk, da der er flere mol stoffer på reaktantsiden end på produktsiden, det er afhængigt af volumeændringen som er forusaget af trykket også skal den også køre ved højere temperatur da reaktionen er exotermisk, og derfor er temperaturen en del af produktet, hvilket også får reaktionshastigheden til at stige.
Kemfysbio.

Fedt kemfysbio! Tak skal du have :)

tryk er molekylers kraftpåvirkning vinkelret på et enhedsareal

                                N_{2 (g)}   +   3 H_{2 (g)}    <--->    2 NH_{3 (g)}

                                   4 molekyler                   2 molekyler

   ved en forøgelse af trykket vil den dynamiske ligevægt tvangsforskydes mod højre for at mindske
   den udefra påførte trykforøgelse. (Færre molekyler udøver som bekendt et mindre tryk)

    en trykforøgelse begunstiger altså produktionen af NH₃

   da produktionen af NH₃ er exoterm, vil en fortsat temperaturforhøjelse medføre tvangsforskydning
   af den dynamiske ligevægt  mod venstre som kompensation til ugunst for produktionen af NH₃

konklusion:

                       produktionen af NH₃ - efter ovenstående reaktion - foregår fordelagtigst
                       ved højt tryk og lav temperatur

Cool mathon. Tak skal I have begge to

Men hvis den skal køre ved højt tryk, er det så fordi reaktionen i forvejen er forskudt mod højre, og den skal opretholdes eller hvordan?

        ligevægten er ikke i forvejen forskudt mod højre
        men er en dynamisk ligevægt bestemt af begyndelsesbetingelserne

        når betingelserne ændres, forskydes - i følge Le Chatelier - ligevægten i en retning,
        der modvirker den udefra påtvungne ændring af betingelserne (tryk, temperatur,koncentration)

Tusind tak for et virkelig godt svar!