Kemi

Beregning af pH og puffer

11. oktober 2012 af AnnaBanp (Slettet)

Jeg har to opgaver her, som jeg har svært ved at lave, nogle der kan hjælpe?

a) Eddikesyre, HAc, er en svag monovalent syre. K_A (HAc) = 1,74 * 10^-5

50,0 ,L 0,100 M HAc blandes med 50,0 mL 0,100 NaOH.

Beregn pH?

b) En pufferopløsning er fremstillet ved at blande 500 mL 0,200 M HAc med 500 mL 0,200 M NaAc.

Beregn ph?

Hvor mange mL 6,0 M NaOH skal der tilsættes opløsningen for at pH er blevet 0,50 større?

Brugbart svar (2)

Svar #1
11. oktober 2012 af mathon

50,0 mL 0,100 M HAc blandes med 50,0 mL 0,100 NaOH

giver
100 mL blanding indeholdende 0,005 mol CH₃COONa-opløsning

dvs
[CH₃COO^-] = (0,005 mol) / (0,100 L) = 0,05 M

pOH = (1/2)•(pK_b - log(c_b)) = (1/2)•(9,25 - log(0,05)) = 5,3

pH = 14 - 5,3 = 8,7

Brugbart svar (2)

Svar #2
11. oktober 2012 af mathon

b)
pH = pK_s + log(n_b/n_s)

pH = 4,75 + log((0,1 mol) / (0,1 mol)) = 4,75

CH₃COOH + OH^- ---> CH₃COO^- + H₂O

stofmængdeforhold:
OH^- : CH₃COO^- = 1 : 1

pH_ny = 5,25 = 4,75 + log((0,1+x ) / (0,1-x))

(0,1+x) / (0,1-x)= 10^{5,25 - 4,75} = 10^0,5 = 3,16

0,1+x = 3,16•(0,1-x) = 0,316 - 3,16x

3,26x = 0,216

                                     x = 0,216 / 3,26 = 0,066 mol OH^-
      ækvivalerende
                                     0,066 mol NaOH = V • (6,0 mol/L)

V = (0,066 mol) / (6,0 mol/L) = 0,011 L = 11 mL

Brugbart svar (0)

Svar #3
10. oktober 2020 af sonjapos

Svaret #2

metoden er rigtigt nok, der er bare en lille regne fejl

0,1+x = 3,16•(0,1-x) = 0,316 - 3,16x

4,16x = 0,216

Brugbart svar (0)

Svar #4
10. oktober 2020 af mathon

$\small \begin{array}{lllll}& pH_{ny} = 5.25 = 4.75 + \frac{\log(0.1+x ) }{(0.1-x)}\\\\& \frac{0.1+x }{0.1-x} = 105.25 - 4.75 = 100.5 = 3.16\\\\& 0.1+x = 3.16\cdot(0.1-x) = 0.316 - 3.16x\\\\& 4.16x = 0.216\\\\& x = \frac{0.216 }{4.16}= 0.0519\; mol\; OH^-\\ \textup{\ae kvivalerende }\\& \textup{0.0519\; mol NaOH} = V \cdot (6.0\; \frac{mol}{L})\\\\& V = \frac{0.0519\; mol }{6.0 \;\frac{mol}{L}} = 0.00865\; L = 8.65\; mL \end{array}$

Brugbart svar (0)

Svar #5
14. oktober 2021 af linnea10

Hej. Hvordan fås 0.005 mol og at pKb = 9.25 i opgave a??

Brugbart svar (0)

Svar #6
15. oktober 2021 af MountAthos

Til # 5

opgave a )

0,005 Mol CH₃COONa kommer fra

CH₃COOH + NaOH → CH₃COOH + H₂O

0,05 liter 0,1 mol CH₃COOH + 0,05 liter 0,1mol NaOH → 0,005 mol CH₃COONa

pK_b= 9,25 beregnes på denne måde

pK_a + pK_b = 14

pK_a = -log K_a for CH₃COOH 1.74 · 10^-5 ( tallet er nævnt i opgaven )

pK_a = -log 1.74 · 10^-5 = 4.76 (i den aktuellle opgave er anvendt værdien 4.75)

pK_b beregnet bliver

pK_b = 14 - pK_a

pK_b = 14 - 4.75

pK_b = 9,25

Brugbart svar (0)

Svar #7
26. oktober 2021 af mathon

tastekorrektion:

$\small \begin{array}{lllll}& pH_{ny} = 5.25 = 4.75 + \log\left(\frac{0.1+x }{0.1-x}\right)\\\\& \frac{0.1+x }{0.1-x} =10^ {5.25 - 4.75} = 10^{0.5} = 3.16228\\\\& 0.1+x = 3.16228\cdot(0.1-x) = 0.316228 - 3.16228x\\\\& 4.16228x = 0.216228\\\\& x = \frac{0.216228 }{4.16228}= 0.0519\; mol\; OH^-\\ \textup{\ae kvivalerende }\\& \textup{0.0519\; mol NaOH} = V \cdot (6.0\; \frac{mol}{L})\\\\& V = \frac{0.0519\; mol }{6.0 \;\frac{mol}{L}} = 0.00865\; L = 8.65\; mL \end{array}$

Skriv et svar til: Beregning af pH og puffer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.