Redoxreaktioner

Oxidationstallet pr. Cl og S      +I               +II                     -I          +VI

                                                      ClO^-       +  S₂O₃^2-    ->   Cl^-      + 2SO₄^2-

Bemærk at jeg også har afstemt antallet af S-atomer.

S: stiger med 4

Cl: falder med 2

Samlet stigning og fald skal være det samme, så Cl-atomerne får koefficienten 4 (samlet fald på 8), mens vi allerede har 2 S-atomer (samlet stigning på 8, dvs. 2*+II = +IV på venstre side og 2*+VI = +XII på højre side. Forskel: XII-IV = VIII)

                                                       4ClO^-       +  S₂O₃^2-    ->   4Cl^-      + 2SO₄^2-

Ladning:                                 venstre side: -6                           højre side: -8

For at for samme ladning tilføjet 2OH^- på venstre siden, da vi har en basisk opløsning.

Herefter tilføjes én H₂O på højre side for at afstemme mængden af H og O:

                                                  2OH^-   +   4ClO^-       +  S₂O₃^2-    ->   4Cl^-      + 2SO₄^2-   +   H₂O