Kemi
kemi - hjælp
Hjælp!
2) Ammoniaksyntesen: 3 H2 (g) + N2 (g) ? 2 NH3 (g)
I en beholder på 10,0 L findes der 3,00 mol N2 (g) og 2,00 mol H2 (g) i ligevægt med 0,70 mol NH3 (g) ved 400 º C sådan som det ses af reaktionsligningen ovenfor.
b) Beregn ligevægtskonstanten Kc ved 400 º C (husk enhed)
d) Hvis man producerer ammoniak og gerne vil forskyde ligevægten mod højre, hvordan kan man så gøre det? Nævn mindst tre muligheder og forklar, i hvilken retning ligevægten forskydes.
Svar #1
30. oktober 2012 af vejgeh (Slettet)
b)
Start med at skrive reaktionsbrøken op. Altså, [H2]3*[N2] / [NH3]2
Ved ligevægt er dette lig med Kc. I din opgave har du koncentrationerne, så du skal egentlig bare indsætte direkte. Så har du Kc ved 400 ºC.
d)
Der er mulighed for at tilsætte mere reaktant. Eftersom der er to reaktanter, kan man enten tilsætte mere brint eller mere nitrogen. Derudover kan du også kigge på antal mol på venstre side vs. på højre side. Hvis der samlet set kommer færre mol stof, når reaktionen forløber, hvad tror du så øgning/sænkning af trykket i beholderen vil resultere i?
Svar #2
30. oktober 2012 af albaah (Slettet)
burde ligevægtsloven ikke være
NH3 / H2 3 • N2
d) jeg er ikke helt med på ?
Skriv et svar til: kemi - hjælp
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.