Kemi
Bindinger-estere
Sidder med noget kemi, og der er opstået et spørgsmål i mit hoved.
Jeg tegner strukturformler over estere, og har tegnet Ethansyremethylester. Jeg tjekker på nettet om jeg har tegnet den rigtigt, og det ser sådan ud. Jeg forstår bare ikke hvorfor ikke alle atomerne (jvf. O-atomet) "bruger" alle fire bindinger. Skal de ikke det? Har jeg lavet noget galt, misforstået noget?
Har det noget med sådan en benzenring at gøre? Jeg forstår ikke helt hvad de er eller hvad de kan...
Jeg har vedhæftet et billede af den strukturformel jeg har tegnet. Er der nogen, der ved det?
Svar #1
04. november 2012 af HansAndersen86 (Slettet)
Alle atomer ønsker at få 8 elektroner i yderste skal, så oktet-reglen er opfyldt. Oxygen har 6 fra starten af og ved at indgå 2 bindinger får den 8. Den har et "lone pair" som den kan bruge til at reagere med, men dette sker kun hvis det er energimæssigt favorabelt.
Jeg håber det hjælper.
Skriv et svar til: Bindinger-estere
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.