Ideale gasser

For en ideal gas er forholdet

P·V/T

en konstant, der er proportional med antallet af molekyler i gassen. Hvis man for eksempel opvarmer gassen mens man holder rumfanget V konstant, vil gassens tryk ændre sig således, at P·V/T forbliver uændret.

Du har at   PV = nRT

hvor n er partikelkoncentrationen i mol og R er en konstant.

Så dividerer du med T , det giver:  PV/T = nR

= konstant.

Hvis altså der ikke forsvinder nogle gasmolekyler/atomer.

              n er ikke partikelkoncentrationen i mol   _{( hvilket er noget vrøvl )}

men
              er stofmængden af den indespærrede gas

      har man to gasbeholdere fyldt med ideale gasser med volumener
      V₁ og V₂, trykkekene p₁ og p₂ og temperaturerne T₁ og T₂ forbundet med et smalt rør -
      med minimalt volumen - forsynet med lukket hane

           haves
           for hver af
           beholderne
           med lukket hane
                                             p₁·V₁/T₁ = n₁·R

                                             p₂·V₂/T₂ = n₂·R                   

           med åbnet hane

                                            p_bl·V_bl/T_bl = (n₁+n₂)·R = n₁R + n₂R = p₁·V₁/T₁ + p₂·V₂/T₂

                                            p_bl·V_bl/T_bl = p₁·V₁/T₁ + p₂·V₂/T₂
 

hvoraf ses, at
 

          p·V/T er et additivt - omend i praksis ikke anvendt - mængdemål for ideale gasser

Tak fot hjælpen :-D Nu kan jeg forstå sammenhængen. Og fortsat god weekend