Fysik

Termodynamikkens første hovedsætning

11. november 2012 af birthe_non (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Særlig opgave III Jan. 2011, Opg. 1 Juni 2001, Opg. 1 Juni 2002, Opg. 1

Et mol helium (25,00 grader C og 4,00 bar) er indesluttet i en beholder med et gnidningsfrit og vægtløst stempel.
Varmekapaciteten af en monoatomig gas (og dermed også helium) er CV,m= 3/2 R
Gassen udvides til det dobbelte rumfang på tre måder:

a) mod et vakuum
b) mod et konstant ydre tryk på 1 bar
c) reversibelt
1.  Beregn q, w, sluttryk, ΔU, ΔH, ΔS for de tre processer ved isotermt forløb.
2. Beregn q, w, sluttryk, ΔU, ΔH, ΔS og sluttemperaturen Tf for de tre processer ved adiabatisk forløb.
3. Diskuter forskellene mellem isotermt og adiabatisk forløb for ekspansion af en vilkårlig gas ud fra de beregnede tal.
Hvordan kan man tænke sig et isotermt forløb kunne foregå i praksis ?
Hvordan kan man tænke sig et adiabatisk forløb kunne foregå i praksis?
Hvordan vil rigtige processer forløbe sammenlignet med isotermt og adiabatisk forløb?

Jeg er helt blank i spørgsmålene :(


Svar #1
11. november 2012 af birthe_non (Slettet)

Såååå svar dog :( ????


Svar #2
12. november 2012 af birthe_non (Slettet)

Be om et svar... bette please ?


Brugbart svar (1)

Svar #3
12. november 2012 af runners123 (Slettet)

Er igang med samme opgave, går du på SDU på Biomedicin, Farmaci eller Kemi, fordi så stor det meste i bogen, kan godt hjælpe hvis du skal have et bedre fingerpeg, men vil lige hører om du har bogen.


Skriv et svar til: Termodynamikkens første hovedsætning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.