Kemi

pufferligningen

03. december 2012 af simonthomsen94 (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Hej folkens :)

Jeg har problemer med opgave 1.e inde på dette link: http://www.bioteknologibogen.dk/includes/uploaded_files/1323249817pasw.pdf

Hvis i kan hjælpe mig vil jeg blive virkelig taknemmelig!! Håber virkelig at i er bedre end jeg er til det her!

Brugbart svar (1)

Svar #1
04. december 2012 af mathon

e. Beregn den stofmængde af HPO₄^2- og H₂PO₄^-
der skal bruges for at opretholde pH-værdien
på 7,4 i en 100 mL opløsning.

c_b/c_s = 10^pH-pK_s= 10^7,4-7,2 = 1,5849

c_b/c_puffer = 1,5849 / 2,5849 = 0,6131

c_b = 0,6131•c_puffer = 0,6131•{c_puffer} mol/L

c_s = 0,3869•c_puffer = 0,3869•{c_puffer} mol/L

n_b = 0,6131 • ({c_puffer} mol/L) • (0,1 L) = 0,06131•{c_puffer} mol

n_s = 0,3869 • ({c_puffer} mol/L) • (0,1 L) = 0,3869·{c_puffer} mol

som så kan beregnes, når
c_pufferer oplyst

Brugbart svar (1)

Svar #2
04. december 2012 af mathon

Til fremstillingen af 100 mL pufferopløsning kan man bruge KH₂PO₄ og K₂HPO₄.
Beregn massen af KH₂PO₄ og K₂HPO₄ der skal afvejes for at lave 100 mL pufferopløsning
hvor HPO₄^2- skal have en koncentration på 1,2 mmol pr. L.

M(KH₂PO₄) = 136,09 g/mol
M(K₂HPO₄) = 174,18 g/mol

                            c(K₂HPO₄) = c(HPO₄^2-) = (0,0012 mol/L) = 0,00012 mol pr 100 mL
     ækvivalerende
                                    m(K₂HPO₄) = (0,00012 mol) • (174,18 g/mol) = 0,020902 g ≈ 20,9 mg

                            c(KH₂PO₄) = c(HPO₄^2-) / 1,5849 = (0,0012 mol/L) / 1,5849 = 0,000757 mol/L =
                                                                                                                    0,0000757 mol pr 100 mL
     ækvivalerende
                                    m(KH₂PO₄) = (0,0000757 mol) • (136,09 g/mol) = 0,010304 g ≈ 10,3 mg

Skriv et svar til: pufferligningen

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.