redox

   
                   
                    R-CH₂OH _(aq)    +   MnO₄^- _(aq)        --->    R-COOH _(aq)   +     Mn²⁺  _(aq)

         op   ned   antal
C        4                 5
Mn             5          4

                    5 R-CH₂OH _(aq)    +  4 MnO₄^- _(aq)        --->    5 R-COOH _(aq)   +    4 Mn²⁺ _(aq)

afstemning af ladning

                    5 R-CH₂OH _(aq)    +  4 MnO₄^- _(aq)   +   12 H⁺ _(aq)        --->    5 R-COOH _(aq)   +    4 Mn²⁺ _(aq)

afstemning af hydrogen

5 R-CH₂OH _(aq)    +  4 MnO₄^- _(aq)   +   12 H⁺ _(aq)        --->    5 R-COOH _(aq)   +    4 Mn²⁺ _(aq)   +   11 H₂O _(l)

dvs

    5 CH₃CH₂OH _(aq)    +  4 MnO₄^- _(aq)   +   12 H⁺ _(aq)        --->    5 CH₃COOH _(aq)   +    4 Mn²⁺ _(aq)   +   11 H₂O _(l)

 

Så det er redoxreaktionen. 

men hvor kommer det der R fra?? 

Fe2+(aq) +     MnO4-(aq)             Fe3+(aq) +          Mn2+   (5)
5Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8H+(aq) → 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l)
oxidation: jern 1 op * 5 = 5 op
reduktion: mangan ned
reaktionsskemaet skal i afstemme. Der andre ioner er til stede i opløsningen under reaktionen,hvilke, og hvorfor  er de ikke skrevet på?

vi har fået en lidt svær rapport i kemi? 

hvilke ioner er tilstede under reaktion.... 

     @#2    

                    R betyder et vilårligt radikal

      
                         ...tilskuerioner skrives ikke
 

     du oplyser ikke hvilket jern(II)salt du har anvendt

      MnO₄^-    anvendes hyppigtst som   KMnO₄        K⁺ _(aq) er så tilskuerion

nå på den måde. 

lige mit sidste spørgsmål

 Beregn den tilsatte stofmængde MnO4- ved ækvivalenspunktet

Ca. 0,02M KMnO4(aq)

2M svovlsyre

0,1M (NH4)2Fe(SO4)2(aq) opløsning

Tilsæt dråbevis ammoniumjern(II)sulfaten fra buretten indtil ækvivalenspunktet nås. Det sker når farven skifter fra mørkerød til lysegul ved tilsætning af en enkelt dråbe. Notér volumenet af anvendt ammoniumjern(II)sulfaten. (20,356).

kan jeg godt beregne det ud fra de oplysninger? 

                 (NH₄)₂Fe(SO₄)_{2 (s)}    --->   2 NH₄⁺   +   Fe²⁺   +   2 SO₄^2-

    ioner med fed skrift   er tilskuerioner

og det er den tilsatte stofmængde MnO4- ved ækvivalenspunktet? 

det drejer sig ikke om tilsat stofmængde MnO₄^-

eftersom du selv skriver: "Tilsæt dråbevis ammoniumjern(II)sulfaten fra buretten indtil ækvivalenspunktet nås"

hmm. 

hvordan er det så jeg kan finde den tilsatte stofmængde MnO4-? 

              [Fe²⁺ _(aq)] = [(NH₄)₂Fe(SO₄)_{2 (aq)}] = 0,1 M

              20,356 mL Fe²⁺-opløsning
              indeholder

                                               n(Fe²⁺) = (0,020356 L) • (0,1 mol/L) = 0,0020356 mol

 reaktionsforholdet er

                                              Fe²⁺ : MnO₄^- = 5 : 1 = 1 : 0,2

          hvoraf til beregning
          af V(KMnO₄)
                                              V(KMnO₄) • (0,02 mol/L) = 0,2 • (0,0020356 mol)

                                              V(KMnO₄) = 0,2 • (0,0020356 mol) / (0,02 mol/L) = 0,020356 L = 20,356 mL

    det er jo ikke tilfældigt,
    at man har valgt netop  0,02 M KMnO_{4 (aq)},
    hvorved antal mL af titrator og titrand bliver ens