Hjælp

Start med at beregne molarmasserne for de mulige kandidatgasser.

Jeg har beregnt dem sådan :

CH4 = 12,01+(1,008*4) = 16,042

C2H6= (12,01*2)+(1,008*6)=30,068

C3H8=(12,01*3)+(1,008*8)=56,104

C4H10=(12,01*4)+(1,008*10)=68,2

C5H12=(12,01*5)+(1,008*12)=72,186

Er det så rigtigt ??? hvordan skal jeg nu bestemme hvad lightergas består af ??

tak

Hvis man blot regner i hele tal, får man

CH₄: 1·12 + 4·1 = 16

C₂H₆: 2·12 + 6·1 = 30

C₃H₈: 3·12 + 8·1 = 44

C₄H₁₀: 4·12 + 10·1 = 58

C₅H₁₂: 5·12 + 12·1 = 72

Ved hver linie forøges molarvægten med 12+2 = 14.

Ved en blanding af to komponenter med molarbrøkdelene x₁ og x₂, bliver blandingens molarvægt

M = x₁·M₁ + x₂·M₂

Det eneste, man med sikkerhed kan sige, er at blandingen ikke indeholder C₅H₁₂ .

hvorfor har nogen forskellig tal end jeg har ??

#4

Jeg regnede blot i hele tal, mest for at vise dig, at dine tal for C₃H₈ og C₄H₁₀ ikke er rigtige.

C4H10: 4·12 + 10·1 = 58 er det molarmassen ??

C5H12: 5·12 + 12·1 = 72 er det molar massen ??

#6

Som nævnt har jeg lavet et hurtigt overslag over molarmasserne ved at regne med hele tal (12 for C og 1 for H). Jeg gjorde det for at vise, at ikke alle dine tal i #2 kunne være rigtige. Indsæt de præcise molarmasser for C og H og regn dem selv ud korrekt.

Altså jeg har regnet det sådan at molar massen for C = 12.01 og molar massen for H = 1,008

Vi har C3H8 = C#=(12,01*3)=36,03 H8= (1,008*8) = 8,064 --> 36,03+8,064 = 44,094 er det så rigtigt nu ??

Den  molarmasse som jeg har beregnet det i den forsøge om lightergas den er = 68,879 , hvordan jeg kan så forklare at lighter gas består af de to stoffer hvis molarmassen ligger ikke tæt på , eller hvad synes du ??

Jeg har den spørgsmål som står i opgaven , men jeg ved faktisk ikke hvordan skal jeg forklare det

Lightergas er sandsynligvis et af følgende stoffer:

CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12

Anvend molarmassen til at afgøre hvilket af disse stoffer, lightergas består af (måske en blanding af to af de nævnte stoffer).

#8

Ja, det er korrekt beregnet nu for C₃H₈ .

Det er vel klart, at lightergassens molarmasse ikke matcher molarmassen for nogen af de 5 kandidatgasser.

Man kan så undersøge alle de mulige kombinationer af blandinger to af 5 gasser. Man skal så løse ligningssystemet

x₁·M₁ + x₂·M₂ = M = 68,879 ,
x₁ + x₂ = 1

med betingelserne 0 ≤ x₁ ≤ 1 , 0 ≤ x₂ ≤ 1 ,

dvs

x₁·M₁ + (1-x₁)·M₂ = M , så

x₁ = (M - M₂) / (M₁ - M₂)

Faktisk er det ikke korrekt, som jeg påstod i #3, at C₅H₁₂ ikke kan være en af gasserne.

Altså jeg kan faktisk ikke skrive til læren den ligning som du har skrevet , og det er fordi at vi har ikke læret det på skolen , og jeg forsod den heller ikke , men kan du ikke forklarer til mig på en nemmer måde ,om hvad  lightergasen består af  i forhold til den molarmassen som jeg har fået i min forsøg. eller hvad skal jeg så sige hvis lightergassens molarmasse ikke matcher molarmassen for nogen af de 5 kandidatgasser. ???

tak :)

#10

Man kan prøve at løse ligningssystemet for alle mulige kombinationer af 2 af de fem mulige gasser. Det fremgår så af de mulige løsninger, at den ene gas må være den tungeste af dem, C₅H₁₂ , mens hver af de fire lettere gasser kan være en mulighed for den anden gas.

Jeg ved faktisk ikke , men jeg tænker og skrive sådan

Lightergas skulle gerne bestå af de to gasarter propan, , og butan, C4H10. Altså en blanding.
Grunden til gassen er væske nede i lighteren er, at den er under tryk. Så snart den kommer ud er det
jo i gasform.
I forholdet til den molarmassen vi har beregnet , og de stoffers molarmassen kan jeg se at vores tal er tæt på pentan, og butan , da vores molarmasse = 68,879 , og butans molar masse = 58 og C5H12 (pentan): 5·12 + 12·1 = 72
 

C4H10: 4·12 + 10·1 = 58

C5H12: 5·12 + 12·1 = 72