Forskydning?

Ja, der sker en forskydning. Du kan huske på den regel, at hvis der er en forskel i antallet af formelenhederpå tværs af reaktionspilen, så vil der altid forekomme en forskydning, hvis alle formelenhedernes koncentrationer ændres ligeligt (primært gennem volumen- og trykændring). I dette tilfælde har du 2 formelenheder på venstre side og 1 på højre, hvorfor der nødvendigvis må forekomme en forskydning ved volumenændringen. Man kan overbevise sig selv dette, samt finde retningen for forskydningen ved at betragte massevirkningsbrøken (ligevægtsbrøken) for reaktionen:

Før indgreb:  
K = [FeSCN²⁺] / ([Fe³⁺] * [SCN^-])

Efter indgreb (volumen fordobles, dvs. koncentrationerne halveres):
Q = (1/2)*[FeSCN²⁺] / ((1/2)*[Fe³⁺] * (1/2)*[SCN^-]) = 2 * K

Ligevægtsbrøkensværdi bliver dobbelt så stor som ligevægtskonstanten, hvilket er ækvivalent med, at produkternes koncentration er for store (eller reaktanternes koncentration er for små) relativt set; ifølge Le Chateliers princip om ligevægtsforskydning må systemet derfor forskyde reaktionen mod venstre for at formindske produkternes og forstørre reaktanternes koncentrationer og for demed at genoprette ligevægt i systemet (Q = K).   

Tusind tak for det meget fine svar, nu har jeg bestemt fået en bedre forståelse af det! :)

 
Lige endnu et spørgsmål, er der andre indgreb ud over: volumen-, temperatur- og stofmængdekoncentrationsændringen som man kan foretage i en kemisk ligevægt?

#2

Trykændringer er også en type indgreb, som i virkeligheden kan sættes i forbindelse med volumenændringer (idet de er omvendt proportionale - fordobler du volumenet i systemet, halverer du det totale tryk i systemet).