Haster redoxreaktion

Anvend de 5 hovedtrin til afstemning af redoxreaktioner:
1) Giv oxidationstrin til de atomer, hvis oxidationstrin ændres.
2) Afstem med koefficienter således, at den samlede stigning i oxidationstrin numerisk er lig med det samlede fald i oxidationstrin.
3) Afstem ladninger ved at tilføje enten H⁺ eller OH^- (afhængigt af miljøet).
4) Afstem antal hydrogenatomer ved at tilføje H₂O
5) Eftertjek ved at optælle antal oxygenatomer på begge sider af reaktionspilen.
---
1) Giv oxidationstrin til atomer, der skifter ox.trin. Udnyt at 
    - Frie atomer (ex Au (s))  og rene grundstoffer (ex H₂) har ox.trin lig med 0. 
    - Simple ioner har ox.trin lig med deres ladning.
    - Sammensatte ioner har et samlet ox.trin lig med deres ladning. H har oftest ox.trin = +I og O har oftest ox.trin = -II
Dvs.
Mn i MnO₄^- har ox.trin = +VII               Mn i Mn²⁺ har ox.trin = +II
Br i Br^- har ox.trin = -I                           Br i Br₂ har ox.trin = 0

2) Afstem oxidationstrinsændringer med koefficienter. 
Mn falder med 5. 
Br stiger med 1. Der er i forvejen 2 Br på højresiden, dvs. at Br i alt stiger med 2 (husk at gang Br i reaktantsiden med 2). 
Dvs.
Mn ganges med 2
Br ganges med 5
2 MnO₄^- + 10 Br^- → 2 Mn²⁺ + 5 Br₂

3) Afstem ladning med H⁺, idet reaktionen foregår i sur væske. Husk at medtage koefficienterne ved optælling af ladninger.
Venstresiden = -12
Højresiden = +4
Dvs.
Der tilføjes 16 H⁺ på venstresiden.
16 H⁺ + 2 MnO₄^- + 10 Br^- → 2 Mn²⁺ + 5 Br₂

4) Afstem antal hydrogenatomer med H₂O.
Venstresiden = 16 H
Højresiden = 0 H
Dvs.
Der tilføjes 8 H₂O på højresiden.
16 H⁺ + 2 MnO₄^- + 10 Br^- → 2 Mn²⁺ + 5 Br₂ + 8 H₂O

5) Tjek med oxygenatomer.
Venstresiden = 8 O
Højresiden = 8 O
Dvs. 
16 H⁺ + 2 MnO₄^- + 10 Br^- → 2 Mn²⁺ + 5 Br₂ + 8 H₂O
er korrekt afstemt.