Redoxreaktion

oxygen i H₂O₂ oxideres

mangan reduceres

                                        +7                   -1             +4             0                  
                                        MnO₄^-   +   H₂O₂   --->   MnO₂   +   O₂

så langt er jeg nået.

    - jeg har set dit facit fra 6 år siden, hvor du sætter koefficienten 2 foran både MnO^-₄ og MnO₂. Hvordan ved man ligeee, at man skal gøre det?

  for               _{op   ned}

              Mn         3
               O    1

Jeg tænkte noget i stil med

 MnO^-₄ + 3H₂O₂ -> MnO₂ + 3O₂

         og så bare afstemme med H⁺ eller OH^- på højresiden (Hvordan finder jeg ud af hvilken, jeg skal bruge)? .. og så kan man tilføje H₂O på den side, hvor der mangler H-atomer.

     Men så kommer der stadig ikke nogen koefficient foran de to ? ?

                         
              Mn : O =  1 : 3 = 2 : 6          hvor sidste forhold er at foretrække, da antallet af O-atomer ønskes
                                                          LIGE, så 2n O kan skrives som n O₂
             

                                      2 MnO₄^-   +  3 H₂O₂   --->  2 MnO₂   +  3 O₂

afstemning af ladning

                                      2 MnO₄^-   +  3 H₂O₂   --->  2 MnO₂   +  3 O₂   +   2 OH^-

afstemning af hydrogen

                                      2 MnO₄^-  +  3 H₂O₂   --->  2 MnO₂   +  3 O₂   +   2 OH^-   +   2 H₂O

oxygen stemmer

hvoraf

                                      2 MnO₄^- _(aq)  +  3 H₂O_{2 (aq)}   --->  2 MnO_{2 (s)}   +  3 O_{2 (g)}   +   2 OH^- _(aq)   +   2 H₂O _(l)

så hver gang, der er et ulige tal som f.eks. 1, 3, 5 osv.. så prøver du at gange med 2, så der kommer et lige antal atomer?

nej
            kun hvor et oxideret eller reduceret atom optræder diatomart både som reaktant og produkt

ok superb!

 - Kan du kort redegøre for, hvad forskellen på afstemning af redoxreaktioner i surt, basisk og neutralt miljø er? 

    - Så jeg kan bruge det som en lille "guide"..  Det med H+ og OH- tak :) (og vand)

   - og hvilken side af reaktionspilen de skal sættes

                        En redoxreaktion ladningsafstemmes med

                                                                  H⁺ på venstre side i surt miljø

                                                                  OH^- på venstre side i basisk miljø

                                                                  H⁺ eller OH^- på højre side i et begyndende neutralt miljø

                        Hydrogen afstemmes med H₂O på en af siderne

Tak Mathon! Kan du formulere en sætning med mit spørgsmål i #6 og dit svar i #7.. Altså så det bliver til en selvstændig sætning, der giver mening?

            I en redoxreaktion

                 afstemmes ud fra med fortegn regnede oxidationstrin antalsmæssigt, så

                             reduktionsmidlets opgange i oxidationstrin = oxidationsmidlets nedgange i oxidationstrin

                                      
                                   ladningsafstemmelse forgår med
                                                                  H⁺ på venstre side i surt miljø

                                                                  OH^- på venstre side i basisk miljø

                                                                  H⁺ eller OH^- på højre side i et begyndende neutralt miljø

                        Hydrogen afstemmes med H₂O på en af siderne

Mn reduceres og O oxideres, korrekt?

Er nået til denne, som jeg ikke kan få til at passe, og det lader til at man skal afstemme med OH^- på højresiden(?!?!), selvom det er et basisk miljø:

CrO₄^2-(aq) + Fe(s) -> Cr₂O₃ (s) + Fe₂O₃ (s)

                                  +6                     0                 +3                   +3
                                  CrO₄^2-_(aq)   +   Fe _(s)   --->   Cr₂O_{3 (s)}   +   Fe₂O_{3 (s)}

                                 2 CrO₄^2-_(aq)   +  2 Fe _(s)   +   2 H₂O _(l)  --->   Cr₂O_{3 (s)}   +   Fe₂O_{3 (s)}   +  4 OH^- _(aq)

yep der er jeg nået til..

            jeg kan se, at der er Cr₂ på højresiden, så jeg har sat 2 foran CrO₄^2. og det samme gælder med Fe på venstresiden...

Så jeg får

2CrO^2-₄ + 2Fe --> Cr₂O₃ + Fe₂O₃

jeg kan se at ladningsforskellen er på 4, så jeg ville sætte 4 OH^- på venstresiden, men det skal man umildbart ikke gøre ...

 for du skriver tidligere d. 23 2008 følgende:

"2CrO4^(2-) + 2Fe + 2H2O --> Cr2O3 + Fe2O3 + 4OH^(-)"

#14 .. det er basisk

"I en redoxreaktion

ladningsafstemmelse forgår med
                                                              

                                                                  OH- på venstre side i basisk miljø"

 -          Det passer vel ikke helt? Jeg er lidt forvirret nu........

                              ...sluttende i basisk miljø, men begyndende i neutralt miljø

der står på mit papir, at det er i basisk opløsning... er det forkert?