Kemi
En stærkere syre
Forklar hvorfor H2SO4 er en stærkere syre end H2SO3
I H2SO4 er der to elektrontiltrækkende dobbeltbundne iltatomer bundet til svovl. Dvs. elektrontætheden i O-H bindingen bliver mindre i H2SO4 end i H2SO3.
Der brydes O-H bindingen nemmest i H2SO4.
Hvad vil det sige, at elektrontætheden i O-H bliver mindre?
Svar #1
19. januar 2013 af mathon
...at elektronerne trækkes over mod S-atomet, hvis elektroner trækkes kraftigt mod de to
dobbeltbundne O-atomer,
så
den resulterende O-H binding bliver så svag, at vandmolekylernes polariserede molekyler let
trækker en proton fra
O-H_ gruppen end ved at danne en hydrogenbinding
Skriv et svar til: En stærkere syre
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.