Kemi

pH i pufferopløsning hvor der tilsættes saltsyre efterfølgende

07. februar 2013 af Rasmuslarsenjylland (Slettet) - Niveau: A-niveau

Mælkesyre (2-hydroxypropansyre), CH3CHOHCOOH, og dens korresponderende base lactat,CH3CHOHCOO¯ er et kendt puffersystem. pufferopløsning fremstilles ved at blande 5,00 g mælkesyre og 10,0 g natriumlactat i 100 mL vand. Herefter tilsættes 5,0 mL 1,0 M saltsyre

Hvordan skal jeg beregne pH?

Brugbart svar (1)

Svar #1
07. februar 2013 af mathon

n(C₃H₆O₃) = (5,00 g) / (90,08 g/mol) = 0,056 mol
n(C₃H₅O₃^-) = (10,00 g) / (89,07 g/mol) = 0,112 mol

før tilsætning af 5,0 mL 1,0 M saltsyre = 0,005 mol saltsyre

pH_før = pK_s + log(n(C₃H₅O₃^-) / n(C₃H₆O₃)) = 3,86 + log(0,112 / 0,056) = 4,16

ved tilsætning af 0,005 mol H₃O⁺
tvinges
C₃H₆O₃ + H₂O <---> C₃H₅O₃^- + H₃O⁺

mod venstre så den nye ligevægt
giver

pH_efter = 3,86 + log( (0,112 - 0,005) / (0,056 + 0,005) ) = 4,10

i overensstemmelse med, at pH for en puffer med rimelig kapacitet ikke ændres nævneværdigt ved
tilsætning af et mindre volumen stærk syre eller stærk base

Brugbart svar (0)

Svar #2
08. marts 2016 af bellamus18 (Slettet)

Hvorfor plusser du og minusser med 0,005 ? ved tilsætning af 0,005 mol hcl i opløsningen ??

Skriv et svar til: pH i pufferopløsning hvor der tilsættes saltsyre efterfølgende

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.