pks og pH

Ifølge pufferligningen fås ved ækvivalenspunktet

     pH = pKs + log(n_S/n_B) = pKs + log(0.5/0.5) = pKs + log(1) = pKs + 0 = pKs

Der er lige meget syre og base i ækvivalenspunktet og derfor kan stofmængderne af stofferne udskiftes med 0.5 :-)

eller da

                                                  pH = pK_s + log(n_b/n_s)

og
       når V_o er titratorvolumenet og 0≤V≤V_o det gradvist tilførte variable titratorvolumen

        n_s = V_o•c_b - V•c_b

        n_b = V•c_b

                                                  pH = pK_s + log(V / (V_o-V))

hvoraf for
                    V = (1/2)V_o

                                                  pH = pK_s + log((1/2)V_o / (V_o-(1/2)V_o)) = pK_s + log(1) = pK_s