Titreringsopgave

 ... er det måske fordi, at OH^- er en stærk base, og CH₃COOH er en svag syre, og dermed "findes" ækvivalenspunktet i højere pH-værdier, da basen her er "stærkere" end syren?

#1 Det kan være en god huskemetode, men det er ikke desto mindre den forkerte forklaring. Grunden til at titreringen af en svag syre med en stærk base resulterer i et ækvivalenspunkt i det basiske område, skyldes at ved ækvivalenspunktet findes den svages syres korresponderende svage base, acetationen
CH₃COOH (aq) + OH^- (aq) → CH₃COO^- (aq) + H₂O (l)

(hvor der for titrering af en stærk syre med en stærk base vil dannes et neutralt salt, hvoraf pH ved ækvivalenspunkt altid vil befinde sig lige omkring 7).

Hvorfor er phenolphthalein med dens omslagsområde 8,2-10,0 så en god indikator til denne titrering? Fordi det er i det pH-område, hvor ækvivalenspunktet for titreringsreaktionen vil være placeret. Vi ved, at ved ækvivalenspunktet må det gælde, at al eddikesyren er blevet omdannet til acetationen; dvs. at den aktuelle koncentration af acetationen må være lig med den initiale formelle koncentration af eddikesyren: 
[CH₃COO^-] = c(CH₃COOH) 

Vi har altså acetationen i vandig opløsning, som skaber ligevægten:
CH₃COO^- (aq) + H₂O (l) ⇔ CH₃COOH (aq) + OH^- (aq)

Acetationen er en svag base, så vi kan tillade os at benytte en formel, der simplificerer massevirkningsbrøken for ligevægten:
pH = 14-(0,5*(pK_b - log(c_b)))  

Indsætter du pK_b = 9,25 vil du få, at
8,2 < pH < 10,0 for
0,01 < c_b < 10,0
(hvor ovenstående koncentrationsinterval netop er det område, hvor vi almindeligvis arbejder i).

Ved ækvivalenspunktet vil pH altså ligge omkring 8-10, hvorfor phenolpthalein er en velegnet indikator.   

       super .. det kunne vist ikke blive forklaret meget bedre