H3PO4 pH-beregning

udover det, så er jeg ved at blive skør i hovedet...

ved det 2. halvækvivalenspunkt er pH = pK_s (H₂PO₃^-)  .. dette kan jeg slet ikke få til at gå op ... der er jo et overskud at OH^-   ....... hvordan kan man så nogensinde se, at pH = pK_s der?

Please også find pH ved 1. halvækvivalenspunkt og aller vigtigst pH ved 2. halvækvivalenspunkt...

          titerligning
                                         V_o•c_b = V_s•c_s

                                          V_o = (c_s/c_b) • V_s = (0,03/0,1) • (10 mL) = 3 mL
 

       
ækvivalente stofmængder / M    H₃PO_{4 (aq)}   +   OH^- _(aq)   --->   H₂PO₄^- _(aq)   +   H₂O _(l)

                                                  0,003-V·c_b                                 V·c_b

                                                pH = pK_s + log( n_b / n_s )

                                                pH = pK_s + log( V·c_b / (V_o•c_b - V·c_b) )

                                                pH = pK_s + log( V / (V_o-V) )

       for V = (1/2)V_o
       har du
                                                pH = pK_s + log( (1/2)V_o / (V_o - (1/2)V_o) )  = pK_s + log(1) = pK_s

og jeg siger selvfølgelig forkert.... volumen af fosforsyren er 10 mL og IKKE 20 mL

og please også hjælp med #1

  - Hvad er pH og volumen af NaOH ved det næste halv-ækvivalenspunkt?

al OH^- tilsættes jo ikke på én gang;
det sikrer buretten

                   de første 3 mL OH^- giver

                   0,003 mol H₂PO₄^- i 13 mL opløsning

                   c(H₂PO₄^-  )                    = (0,003 mol) / (0,013 L) = 0,023 M

          titerligning
                                         V_o•c_b = V_s•c_s

                                          V_o = (c_s/c_b) • V_s = (0,023/0,1) • (13 mL) = 2,99 mL ≈ 3 mL

                                                pH = pK_s2 + log( V / (V_o-V) )

      som for
      V = 1,5 mL

                                                pH = 7,2 + log( 1,5 / (3-1,5) ) = 7,2 + log(1) = 7,2

jeg forstår det ikke helt.. jeg bliver nødt til at skrive det op (håber du bærer over med mig)   - jeg gør det på en lidt anden måde, da dette forlanges

Ved det 1. ½-ækvivalenspunkt:

V_o = 0,5 • (0,03 M • 0,010L) / (0,100L) = 0,0015 L 

                  H₃PO₄      +             OH^-          ->              H₂PO₄^-          +      H₂O  

Start      0,00030mol          0,00015mol                                                                             

Slut       0,00015mol                 0 mol                      0,00015mol

pH = pK_s + log₁₀(0,00015/0,00015) = pK_s

Ved det 1. ækvivalenspunkt:

V_o = (0,03 M • 0,010L) / (0,100L) = 0,0030 L  eller hvad er den? 

pH = 0,5 • (pK_s(S) + pK_s(Amf)) = 0,5 • (2,12 + 7,21) = 4,665

Ved det 2. ½-ækvivalenspunkt:

 Er i tvivl om, hvad V_o er her ........... forstår ikke #5

håber du vil hjælpe :) og jeg er meget taknemmelig for din hjælp

#7

0,100L .. 0,100M

har forstået det

tak