Redox/bindingstyper/oxidationstal

Jeg sidder med denne opgave, og har simpelthen så svært med det her modul, så håber lidt at der er nogle der kan hjælpe ...

1) Der er følgende 5 reaktioner:

I) CH3CH2Br (l)    +   NaOH (aq)    →     CH3CH2OH(l)     +   NaBr (aq)

II) CH3CH3 (g)    +    O2 (g)       →     CO2 (g)     +   H2O(g)

III) CH3COOH (aq)   +    NaOH (aq)     →     CH3COONa (aq)   +   H2O(l)

IV) Fe (s)  +    H2SO4 (aq)  →    FeSO4 (aq)   +   H2 (g)

V) 2AgNO3(aq)  +   MgCl2(aq)  →     2AgCl (s)   +      Mg(NO3)2 (aq)

a) Hvilke stoffer i de 5 reaktioner I) til V) er molekyler/ionforbindelser?
NaOH, FeSO4
        Marker molekyler med rødt og ionforbindelser med grønt.
b) Opskriv de stoffer der er syrer eller baser.

Syrer: CH3COOH, H2SO4
Syrer/baser: H2O
c) Hvilket reaktionstype er reaktion II, III, IV og V?

d) Opskriv de molekyler der kan danne hydrogenbindinger?

e) Opskriv de molekyler der kan danne Londonbindinger?

f) Opskriv de molekyler der er polære.

Polære; CH3COOH, H2O
Upolære; CH3CH2Br

g) Hvilke af de 5 reaktioner er heterogene og hvilke er homogene?

2)  Ca2+ (aq)    +    2 HCO3- (aq)     →      CO2 (g)   +  H2O (l)    +    CaCO3 (s) 

Hvilken type reaktion er denne reaktion og hvorfor går reaktion til højre ved opvarmning?