Kemi
pH for 0,2M NH4Cl
Beregn pH for 0,2M NH4CL opløsning. Beskriv først ligevækten mellem NH4CL og vand. Sæt Ks først op. Brug Ks* Kb = Kv. Sæt siden (H3O+) = (NH3) =x. Håber at nogen kan hjælpe mig med dette, fordi jeg er har så mange af samme slags opgaver, bare så jeg får en start hvordan jeg skal gøre, de skal afleveres i morgen. :)
Svar #1
19. marts 2013 af mathon
NH4+ (aq) + H2O (l) <---> NH3 (aq) + H3O+ (aq)
molariteter cs - x x x
ligevægtsbrøken
[NH3 (aq)] • [H3O+ (aq)]
-------------------------- = 10-pKs = 10-9,25
[NH4+ (aq)]
x2
------ = 10-9,25
cs - x
x2
----------- = 10-9,25
0,2 M - x
solve(x^2/(0,2 - x) = 10-9,25 0<x<0,2
x = 1,06·10-5 M
pH = -log([H3O+ (aq)]) = -log(1,06·10-5) = 5,0
Svar #2
19. marts 2013 af s2000 (Slettet)
1000 tak for hjælpen. :) ku' slets ikke finde ud af den der, så dette var en stor hjælp.
Svar #3
19. marts 2013 af mathon
syntakskorrektion
solve(x^2/(0.2 - x) = 10^-9.25,x) | x>0 and x<0.2
Svar #5
02. september 2015 af mathon
Fordi 
er en yderst svag base uden relativ indflydelse på hydronolysen.
Svar #6
02. september 2015 af ghdfir (Slettet)
hva nu hvis man har en vandig opløsning af 0,2 M borsyre og 0,05 M natriumborat og man skal beregne koncentrationerne af alle elementer i denne komposition.
Skriv et svar til: pH for 0,2M NH4Cl
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.