fleratomioner

           Na₂SO₃   --->   2 Na⁺   +   SO₃^2-

           Al₂(SO₄)₃   --->   2 Al³⁺   +   3 SO₃^2-

                             Na₂SO₃  består af 2 Na⁺  og 1 SO₃^2-

                             Al₂(SO₄)₃ består af 2 Al³⁺  og 3 SO₄^2-

Hvis der er tale om en
opløsningsreaktion,
gælder

                           A_aB_{b (s)} <-----> aA^m+ _(aq) + bB^n- _(aq)         

Jeg er ikke helt sikker på, at jeg forstår spørgsmålet. 

Spørger du om, hvorfor formlerne ser ud som de gør for natriumsulfit og aluminiumsulfat?

Natriumionen: Na⁺

Sulfitionen: SO₃^2-

Kemiske forbindelser formelenhed skal være elektrisk neutrale. Der skal altså "være to natriumioner for hver sulfition", og derfor hedder ionforbindelsen Na₂SO₃

Prøv nu med aluminiumsulfat.

Eller spørger du om antallet af elektroner i hver ionforbindelse?

Antal elektroner i Na₂SO₃= (2*11)+16+(3*8)=?

Her har jeg bare langt antallet af elektroner (protontallet = elektrontallet) sammen for hvert grundstof sammen. Det samme skal du så gøre for Aluminiumsulfat. Hvis du mener, at antallet af elektroner skal være det samme, tager du fejl, og det er derfor, jeg har på fornemmelsen, at du egentlig snakker om ladningen, hvilket jeg har forklaret om i begyndelsen. 

#1

           Na₂SO₃   --->   2 Na⁺   +   SO₃^2-

           Al₂(SO₄)₃   --->   2 Al³⁺   +   3 SO₄^2-

Jeg tænker på deres ladning, altså hvordan de normalt vil se ud for at opnå ædelgasstruktur:

Na2:  2 (antal)  * + 1 (ladning) = + 2  +   SO3  (- 2 + 3 * - 2(ladning)) = - 8    :-(

Al2  3 * +2 =  +6   +    (SO4)3  (-2 + -8) * 3 = -30     :-(

                       Na⁺        Al³⁺      SO₃^2-     SO₄^2-       har alle ædelgasstruktur

                             ₈O [He] 2s² 2p⁴

                            ₁₁Na [Ne] 3s¹

                     ₁₃Al [Ne] 3s²  3p¹

                     ₁₆S [Ne] 3s²  3p⁴