Aflevering

Opgave 4.27

1) Bestem først stofmængden af natriumazid vha. dens molare masse, idet massen af reaktanten er opgivet
n = m / M_w

2) Bestem den ækvivalente stofmængde af dinitrogen, der dannes gennem reaktionen, idet du udnytter forholdet mellem natriumazids og dinitrogens støkiometriske koefficienter; forholdet er 2:3, dvs.
n(N₂) = (3/2) · n(NaN₃)

3) Anvend idealgasloven til at beregne rumfanget af dinitrogenmængden, der dannes, idet temperatur og tryk opgives og idet stofmængden er beregnet fra 2)
V = (n · R · T) / P
(hvor R er 0,08314 L · bar · mol^-1 · K^-1 . Husk først at omregne temperaturen til kelvin.)

Opgave 8.4

1) Omsæt massen af natriumhydrogencarbonat til stofmængde vha. dens molare masse.

2) Udnyt definitionen på stofmængdekoncentration givet ved
c = n / V
(hvor c er stofmængdekoncentrationen, n er stofmængden og V er opløsningens volumen)

Opgave 8.5

1) Beregn stofmængden af citronsyre, som der skal bruges for at fremstille opløsningen. Udnyt her, at du kender opløsningens stofmængdekoncentration, samt opløsningens volumen; stofmængden kan herved findes som
n = c · V

2) Omregn stofmængden til masse, vha. dens molare masse.

Opgave 4.28 

a) Brug samme fremgangsmåde som i opgave 4.27

b) Benyt forholdet mellem de støkiometriske koefficienter for Fe_(s) og H₂O_(g) til at bestemme stofmængden af vand. Omregn til masse vha. molare masse.  

Opgave 4.27

- Er det ikke bare: V = n * 24,4 L/mol 

Så skal jeg bare finde n (mol)  i N₂(g) ?

Og så sætte den i formlen?