Kemi

Titrering af Fe2+ med KMnO4

07. april 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL - Niveau: B-niveau

Vi titrerer Fe²⁺ med KMnO₄ i surt miljø

Fe²⁺ + MnO₄^- -----> Fe³⁺ + Mn²⁺(I behøver ikke at afstemme)

Ved ækvivalenspunktet er alle Fe²⁺ oxideret til Fe³⁺ . Ved ekstra tilsætning vil disse forblive i opløsningen, som får en rødlig farve.

Hvorfor får opløsningen en rødlig farve? Er det fordi Fe³⁺-ioner er gullige og MnO₄^- -ioner er violette --> En blanding af disse to bliver rødlig? Korrekt?

Brugbart svar (1)

Svar #1
07. april 2013 af mathon

Fe³⁺ er farveløs
men
MnO₄^- er rødviolet men svagt rød i stor fortynding

Svar #2
07. april 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL

Fe³⁺ er gul

Brugbart svar (1)

Svar #3
07. april 2013 af mathon

FeCl₃*6H₂O er gult så i alm. - ikke demineraliseret - vand kan Fe³⁺ danne FeCl₃*6H₂O

Svar #4
07. april 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL

ok, men

Fe³⁺_(aq) er stadig gul :) - så jeg tror, at det er pga. to farver "blandes", at det bliver rødligt...

Brugbart svar (1)

Svar #5
07. april 2013 af mathon

Fe³⁺_(aq) er farveløs

men
               Fe(III)-forbindelser er gule, brune eller rødelige.

              Fe(III) i komplekse forbindelser kan have alle farver

Brugbart svar (1)

Svar #6
07. april 2013 af thelight

hvis det er rapport du skriver så tror jeg ikke det er det der lægges en enorm vægt på...jeg har lavet en rapprort om det og jeg tror det er vigtigere at forklare hvad der sker i reaktionen fremfor at forklare hvorfor farverne er som de er :)

Skriv et svar til: Titrering af Fe2+ med KMnO4

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.