Kemi
HJÆLP :(
Jernindholdet i en stålprøve, som indeholder mangan, skal bestemmes i et laboratorium. 0,450 g af stålprøven opløses i sur væske, og manganindholdet oxideres til permanganat, MnO4-.
Ved reaktion med 50, 0 mL 0,80 M FeSO_4 reduceres permanganat til mangan (II). Overskydende Fe(II) oxideres med 22,4 mL 0,100 MK2 Cr2 O7
6Fe2+(aq)+CR2O72-(aq)+14 H+(aq)→6 Fe3+(aq)+2Cr3+(aq)+7H2O(l)
* Hvad er det ækvivalente mængdeforhold mellem jern (II)ioner og dichromat?
* Udregn masseprocenten af jern i stålprøven?
Er der nogen der kan hjælpe mig ?? :(
Please det haster :(
Svar #1
01. maj 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL
6 Fe2+ (aq) + Cr2O72- (aq) + 14 H+ (aq) -----> 6 Fe3+(aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O (l)
6 mol 1 mol
Svar #4
01. maj 2013 af 776 (Slettet)
jamen er bare det der er svaret til den første opgave ? skal man ikke regne noget ud?
Svar #6
01. maj 2013 af 776 (Slettet)
ej er det bare det ? Men tusind tak for hjælpen.
Har du evt en ide til hvordan man beregner den næste ? :/
Skriv et svar til: HJÆLP :(
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.