Kemi
AHA FRUGTSYRE
Jeg har lidt svært ved at gennemskue en opgave;
Jeg har en mælkesyre som har c= 0.333M blandet op med 100mL vand
jeg skal beregne pH for denne ved 25 grader.
Jeg ville finde min pKs i min databog men den står der ikke, så lavede et STL skema hvor jeg fik H3O+ til at være 0.111M. er det korrekt
Men når jeg så bruger min formel pH=-log(H3O+) så kan jeg se at det må ikke være rigtigt.
Er der nogen der kan hjæpe ?
Svar #1
06. maj 2013 af KimT.T. (Slettet)
Hvordan kan du beregne [H3O+], hvis du ikke har Ks?
pKs(2-hydroxypropansyre) = 3,86
Ks(2-hydroxypropansyre) = 10-3,86 = 1,380 · 10-4 M
STL-skema:
CH3CH(OH)COOH (aq) + H2O ⇔ CH3CH(OH)COO- (aq) + H3O+ (aq)
cs - x x x
Beregn nu
x2 / (cs - x) = 1,380 · 10-4 M
mht. x
Skriv et svar til: AHA FRUGTSYRE
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.