Kemi
fordelingsforhold for atomoxetin
Nogen der kan hjælpe mig med følgende opgave:
Forklar, hvorfor fordelingsforholdet for atomoxetin er meget større
ved pH 9 end ved pH 4 i vandfasen. Inddrag både atomoxetins
struktur og syre-baseegenskaber.
Det er spørgsmål 3e i vedhæftede opgave sæt.
Svar #1
09. maj 2013 af KimT.T.
Den afgørende gruppe for Atomoxetin - mht. dens opløselighed - er den polære amingruppe, som netop i høj grad bestemmer fordelingsforholdet for molekylet mellem det polære vand og det upolære octan-1-ol.
I surt miljø vil amingruppen være protoneret (-N+(H2)-), således at molekylet ioniseres; denne ionisering forøger i høj grad Atomoxetinens interaktion med vand, idet dipolmomentet - og dermed polariteten - forøges. Ved surt miljø (ex pH 4) vil Atomoxetinen derfor have et meget lavt fordelingsforhold.
I basisk miljø (ex pH 9) vil amingruppen omvendt være deprotoneret (-N(H)-); dette reducerer dipolmomentet og gør gruppen mindre polært. Fordi molekylet som helhed i forvejen ikke er særlig polært - på grund af de mange upolære CH-grupper - vil fordelingsforholdet derfor være meget højt (stor opløselighed i octan-1-ol).
Skriv et svar til: fordelingsforhold for atomoxetin
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.