pH

Godt spørgsmål!

Kender du til buffere? En blanding af en syre med sin korresponderende base.

Jo tættere du kommer på ækvivalenspunktet, jo mindre er din bufferkapacitet, hvor den netop er væk i dit ækvivalenspunkt.

Når du titrerer en stærk syre med en stærk base, så har du din stærke syre med indikator i et bægerglas, og f.eks. en burette med stærk base i.
Når du tilsætter den stærke base (OH^-), så reagerer den med den stærke syre (H⁺) og danner vand (H₂O). Vand er både en svag syre og en svag base, så man kan sige, at når du titrerer den stærke syre, så omdannes den blot til en svag base (H₂O) i vandet. En svag base i en stærk base giver en lille ændring i pH når der er nok stærk base til at "absorbere" syren. Men jo tættere på ækvivalenspunktet du kommer, jo mindre stærk base har du tilbage, fordi meget af den er omdannet til (og fortyndet i) vand. Det giver udslag i højere pH-stigning omkring ækvivalenspunktet. Lige ved ækvivalenspunktet har vi brugt al basen, og det er derfor kun syren der afgør pH.

Det du kalder buffere.. Er det mon det jeg kalder puffer?

Mange tak for svaret!