Kemi

Kobbersulfat

31. maj 2013 af mimok (Slettet)

Hvorfor mister kobbersulfaten sin blå farve, når man kommer den på et stykke jern (fast)?
Jeg ved at der sker reaktionen: 2Fe(s)+ 3Cu²⁺(aq) → 2Fe³⁺(aq) + 3Cu(s)

Altså oxideres jern (oxideres den til jern(II)- eller jern(III)ioner?), mens kobber(II)ionerne reduceres. Men jeg kan ikke forklarer, hvorfor kobbersulfaten mister sin farve?

Brugbart svar (1)

Svar #1
31. maj 2013 af mathon

           Cu(H₂O)₄SO₄•H₂O _(s)    --->   [Cu(H₂O)₄]²⁺_(aq) +   SO₄^2- _(aq)   +   H₂O _(l)
                                                            ^mørkeblå

Når Cu²⁺ i kompleksionen [Cu(H₂O)₄]²⁺reduceres

[Cu(H₂O)₄]²⁺_(aq) + 2 e^- ---> Cu + 4 H₂O
^farveløs

hvor de to elektroner overføres fra Fe.

Svar #2
31. maj 2013 af mimok (Slettet)

Mange tak. :)

Er denne reaktion rigtigt afstemt?

2Fe(s)+ 3Cu²⁺(aq) → 2Fe³⁺(aq) + 3Cu(s)

Eller skal jern oxideres til jern(II)ioner?

Brugbart svar (1)

Svar #3
31. maj 2013 af mathon

Fe _(s)+ Cu²⁺ _(aq) ---> Fe²⁺ _(aq) + Cu _(s)

Svar #4
31. maj 2013 af mimok (Slettet)

Hvorfor skal det være Fe²⁺og ikke Fe³⁺?

Brugbart svar (1)

Svar #5
31. maj 2013 af mathon

Begge reaktioner er mulige.

Svar #6
01. juni 2013 af mimok (Slettet)

Mange tak!

Skriv et svar til: Kobbersulfat

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.