Afstem redoxreaktion

Prøv at skrive hele opgaven ind. 

"En opløsning af kaliumpermanganat vil med tiden få en svagere koncentration. Permanganationerne vil nemlig oxidere vandet til dioxygen, selv om det kun sker i ret ringe omfang:

........(ovenstående raktionsskema insættes)........

Derfor kan man ikke regne 100% med at koncentrationen af en permanganation-opløsning medmindre man lige har målt den eller lige lavet opløsningen.

a) Afstem reaktionsskemaet."

                        +7                   -2              +4              0
                        MnO₄⁻   +   H₂O    --->    MnO₂   +   O₂

        ned   op   antal
Mn    3                4     
O                2      6                da O skal være et lige antal

                        4 MnO₄⁻   +  6 H₂O    --->   4 MnO₂   +  3 O₂

afstemning af ladning

                        4 MnO₄⁻   +  6 H₂O    --->   4 MnO₂   +  3 O₂   +   4 OH^-

afstemning af hydrogen

                        4 MnO₄⁻   +  6 H₂O    --->   4 MnO₂   +  3 O₂   +   4 OH^-   +   4 H₂O        

hvor man
reducerer med 4 H₂O
på begge sider:

                        4 MnO₄⁻   +  2 H₂O    --->   4 MnO₂   +  3 O₂   +   4 OH^-

oxygen stemmer

"da O skal være et lige antal"

Så kunne man da i teorien i stedet bare sætte et 2-tal foran vand og dioxygen. Så ville der være 6 O på venstre side, og 6 O på højre side. Jeg syntes derfor ikke at der forklare koeficienterne som du efterfølgende når frem til.

    ...da de oxiderede O-atomer skal udgøre et lige antal for at kunne afstemmes som O₂.

Et 2-tal foran vand giver da også et lige antal for de oxiderede O-atomer. 

          ...ja men det giver 1½O₂, som ikke er et lige antal,
             hvorfor det ikke har noget at gøre med antal vandmolekyler.
       

Nogen andre der kan forklare mere pædagogisk?