hjælp

1f) bromeringer af hydrocarbons foregår normalt ved radikal bromering

2a) du har oplyst antallet af liter gassen fylder ved en et givent tryk og temp så hvis du antager den opfører sig som en idealgas vil du kunne brige PV=nRT til at finde stofmængden og udrra den oplyste masse kan du så bestemme molarmassen og sammenligne denne med metan og ethan (M=m/n)

3b) vand reagerer med but-2-en og bliver til butan-2-ol (to molekyler bliver til et) så der er tale om en additionsreaktion

3c) der kan enten være tale om cyclobutan eller methylcyclopropan

4a) slå strukturen op i din bog eller på nettet

4b) bestem molarmassen af basen (M) og lav derefter beregningen n*14,007/M*100% hvor n er antallet af nitrogenatomer i den valgte base

hvilke tal skal jeg indsætte i PV=nRT og hvor i formlen skal tallene stå (opgave 2a)

P = tryk

V= volumen

n er stofmængden nu ønsker at finde

R er gaskonstanten (skal passe til enhederne på hhv tryk og volumen, ellers skal du regne om)

T er temperaturen, husk den skal være i kelvin

hvordan finder jeg gaskonstanten og hvad er den 

Opgave 2:       I en beholder findes en gas, som kan være enten methan eller ethan.

For at undersøge, hvilken gas der er tale om, foretager man en analyse. Analysen viser, at 13,81 g af gassen fylder 11,4 L ved temperaturen 30°C og trykket 1,015 bar.


             p • V
       n = ------
             R • T

hvad er R og hvordan finder jeg den???????

                               (1,015 bar) • (11,4 L)
       n = --------------------------------------------------------- = 0,4591 mol
             (0,083145 bar·L/(mol·K)) • ((273,15+30) K)

molarmasse
                               M = (13,81 g) / (0,4591 mol) = 30,08 g/mol

beslutningsgrundlag:

M(CH₄) = sum({1,4}*{12.011,1.008}) g/mol = 16,043 g/mol

M(C₂H₆) = sum({2,6}*{12.011,1.008}) g/mol = 30,07 g/mol